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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

用數(shù)軸表示化學知識，并按某種共性對化學物質(zhì)進行分類，有簡明易記的效果．例如，根據(jù)碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼，利用數(shù)軸的分類法可將其表示為

根據(jù)這一分類法回答下列問題：
（1）將pH與溶液酸堿性的關系粗略地表示在如下數(shù)軸上（常溫下）：

（2）某化學興趣小組欲研究H₂SO₄、KCl、Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對于如何研究，他們設計了兩種方案：
方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗．
方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，邊行實驗．
①根據(jù)方案Ⅰ進行分類時，經(jīng)實驗測得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H₂SO₄溶液的pH小于7；Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaOH溶液的pH大于7．由此有的同學按分類法思想把Na₂SO₃、Na₂CO₃與NaOH都劃分為堿類，這樣劃分是否合理？為什么？
②在方案Ⅰ中，某同學發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCl和NaCl兩種物質(zhì)，它們在與其他物質(zhì)混合時現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，請你設計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)：

焰色反應透過鈷玻璃呈紫色說明是氯化鉀，焰色反應呈黃色為氯化鈉

．
③在方案Ⅱ中，三種鈉鹽用其他化合物中的

H₂SO₄

可加以區(qū)分，有關反應的化學方程式分別為

H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

．
④該興趣小組中的一位同學認為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaCl、NaOH和H₂SO₄、KCl兩類．在用H₂SO₄鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時，Na₂SO₃和Na₂CO₃，很容易區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時卻陷入了困境，請你幫忙解決這一難題（試劑只限于上述六種物質(zhì)）：

在兩支試管中分別加入少許硫酸溶液，分別加入稍過量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合液中分別滴入碳酸鈉溶液，若有氣泡生成，則加入的未知液為NaCl，若無氣泡生成，則加入的未知液為NaOH溶液；

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學學習中，有關物質(zhì)性質(zhì)的學習離不開實驗，請閱讀下列對應的內(nèi)容，并按要求完成填空

（1）實驗室經(jīng)常用燒杯進行性質(zhì)實驗研究，如用圖1所示裝置及下表中試劑，過一段時間實驗1、2、3、4燒杯①中的現(xiàn)象分別是

變藍

，

無明顯現(xiàn)象

，

有白色膠狀沉淀

，

變白

，

實驗編號	①中的物質(zhì)	②中的物質(zhì)
1	淀粉碘化鉀溶液	濃硝酸
2	酚酞溶液	濃硫酸
3	氯化鋁溶液	濃氨水
4	濕潤的紅紙	飽和氯水

（2）用圖2裝置：廢銅屑制硝酸銅，反應結束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有

NaNO₃、NaNO₂

（填寫化學式）
（3）濃氨水通�？梢杂糜趯嶒炇铱焖僦迫“睔饧捌湎嚓P實驗的探究，回答下列問題．

①若要測定生成的NH₃的體積，則必須選擇的裝置是

①③

（填裝置序號），裝置中所盛試劑應具有的性質(zhì)是

氨氣難溶于該溶劑，該溶劑不易揮發(fā)、不與氨氣反應

．收集干燥的NH₃，收集裝置應選擇（填裝置序號）

⑤

，理由是

導管較長，棉花可以防止空氣對流，有利于收集到較為干燥純凈的氨氣

．
②向濃CaCl₂溶液中先通入NH₃再通入CO₂氣體可制納米級（粒子直徑在1-10nm之間）碳酸鈣，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式

Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O→CaCO₃+NH₄⁺

．
（4）圖3是苯與溴發(fā)生反應并進行產(chǎn)物檢驗的反應裝置實驗裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是

使冷凝回流的反應物苯和液溴回到（Ⅰ）中繼續(xù)反應

，整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置是

（Ⅱ）（Ⅲ）

（填裝置序號）
對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化，有如下假設：
假設①：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)硫．
假設②：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉．
假設③：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉．
為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學學習小組進行了如下實驗：
①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎．
②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天．
③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡．
④立即加塞，用力振蕩，產(chǎn)生渾濁，且氣泡的量大大減少．
（5）解釋加塞振蕩后產(chǎn)生渾濁，且氣泡大量減少的原因（用化學方程式表示）

2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓

．
（6）如果要驗證③是否成立的實驗方法是

取少量未知液于試管中，先滴加過量的稀鹽酸，無任何現(xiàn)象（無沉淀生成、無氣體出現(xiàn)），再滴加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇一模）二甲酸鉀是一種白色晶體，商品名為弗米（Formil），是一種能替代抗生素的促生長劑，化學式為KH（HCOO）₂，具有吸濕性，易溶于水．
二甲酸鉀的生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）以甲酸和碳酸鉀為原料生產(chǎn)二甲酸鉀，實驗測得反應條件對產(chǎn)品回收率的影響如下：
表1 反應溫度對產(chǎn)品回收率的影響

反應溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
產(chǎn)品回收率（%）	75.6	78.4	80.6	82.6	83.1	82.1	73.7

表2 反應物料比對產(chǎn)品回收率的影響

反應物料比	2：1	3：1	4：1	5：1	6：1	7：1
產(chǎn)品回收率（%）	0	38.4	82.6	83.6	84.5	84.8

備注：表2中反應物料比為甲酸和無水碳酸鉀的物質(zhì)的量之比．
①寫出甲酸和碳酸鉀生產(chǎn)二甲酸鉀的化學方程式：

4HCOOH+K₂CO₃=2KH（HCOO）₂+CO₂↑+H₂O

．
②實際生產(chǎn)二甲酸鉀時應選擇的最佳反應條件是反應溫度應控制在

50

℃∽

60

℃，反應物料比應選擇

4

：

1

．由表1可知反應溫度過高，反應回收率反而會降低，其原因可能是

溫度過高，甲酸易揮發(fā)

．
（2）測定某弗米產(chǎn)品純度的實驗方法如下：
稱取該弗米產(chǎn)品2.5g，將其全部溶解在水中，配制成250mL未知濃度的溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，再滴加2～3滴指示劑，用0.10mol?L-1的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為18.50mL．
①加入的指示劑是

酚酞

（選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至終點的現(xiàn)象是

溶液由無色變?yōu)殂U紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色

．
②上述弗米產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為

96.2%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該學生的實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取待測NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．
B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下酸式滴定管用標準液的潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復操作2次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的正確順序是（用序號填寫）E→

C

→D→

B

→

A

→

G

→F；
（2）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化

_．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且

淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色

為止；
（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是

D

；
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數(shù)
（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為

0.00

mL，終點讀數(shù)

26.10

mL；
（5）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09