Question

【題目】在氧氣中充分燃燒0.2 mol某有機物，得到0.4 molCO2和10.8 g H2O，由此可得出的結論是（ ）

A.該有機物分子中只含有2個碳原子和6個氫原子

B.該有機物中碳元素和氫元素的原子個數(shù)比為3∶1

C.該有機物分子中含有2個CO2和3個H2O

D.該有機物分子中含有2個碳原子和6個氫原子，可能含有氧原子

Answer 1

【答案】D

【解析】

燃燒0.2 mol某有機物，得到0.4 mol CO2和10.8 g H2O，先根據水的質量計算其物質的量，然后根據元素守恒，確定一個有機物分子中含有的碳原子和氫原子數(shù)目，但無法確定分子中是否含有氧原子，然后分析判斷。

10.8 g H2O的物質的量n(H2O)= =0.6 mol，在氧氣中充分燃燒0.2 mol某有機物，得到0.4 mol CO2和0.6 mol H2O，根據元素守恒，可知1 mol該有機物中含有2 mol C原子和6 mol H原子，由于未給出有機物的質量，因此無法確定物質分子中是否含有氧原子，該有機物屬于化合物，是純凈物，不可能含有CO2和H2O等其它物質的分子，故合理選項是D。