Question

（1）下列物質中屬于強電解質的是

 

，屬于非電解質是

 

①CO₂氣體 ②FeCl₃溶液 ③淀粉溶液 ④NH₄Cl晶體 ⑤蔗糖溶液 ⑥銅 ⑦BaSO₄固體⑧CH₃COOH ⑨NaOH溶液 ⑩CCl₄
（2）寫出⑧的電離方程式

 

（3）⑥與上述某一物質可以發(fā)生反應，對應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：強電解質和弱電解質的概念,離子方程式的書寫,電解質與非電解質

專題：離子反應專題

分析：（1）在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物為電解質，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能達到的化合物為非電解質；在水溶液中能夠完全電離的化合物為強電解質，部分電離的為弱電解質；單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質，據(jù)此進行判斷；
（2）⑧CH₃COOH 是弱電解質部分電離出醋酸根離子和氫離子；
（3）根據(jù)銅的性質判斷只能與②FeCl₃溶液發(fā)生氧化還原反應．

解答： 解：（1）強電解質為在水溶液中或者熔融狀態(tài)下全電離的化合物，滿足條件的為④NH₄Cl晶體⑦BaSO₄固體；
非電解質為在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離的化合物，滿足條件的為①CO₂氣體⑩CCl₄；
②FeCl₃溶液 ③淀粉溶液⑤蔗糖溶液⑨NaOH溶液是混合物既不是電解質也不是非電解質；
⑥銅是單質既不是電解質也不是非電解質；
⑧CH₃COOH 在水溶液中只能不分電離屬于弱電解質，
故答案為：④⑦；①⑩；
（2）CH₃COOH 是弱電解質部分電離，電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（3）銅具有還原性能與FeCl₃溶液發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺；
故答案為：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．

點評：本題考查了本題考查了電解質、非電解質、強弱電解質的判斷，弱電解質電離方程式的書寫，離子反應方程式的書寫，題目難度不大，注意弱電解質部分電離用可逆號表示．