Question

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：  

 

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2--（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2--（橙色）+H₂O

（1）若平衡體系的pH=12，則溶液顯     色。

（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是           。

a．Cr₂O₇^2--的濃度不變             b．Cr₂O₇^2--和CrO₄^2--的濃度相同

c．2v(Cr₂O₇^2--)=v(CrO₄^2--)           d．溶液的顏色不變

（3）第②步反應中，還原劑為          。

（4）電鍍廢液中Cr₂O₇^2－還可通過下列反應轉化：

Cr₂O₇^2－（aq）+2Pb^2＋（aq）+H₂O（l）2 PbCrO₄（s）+2H^＋（aq） ΔH< 0

該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是      

（5）泡沫滅火器中所用的原料是小蘇打（NaHCO₃）和硫酸鋁，寫出泡沫滅火器中當兩者混合時發(fā)生反應的離子方程式                        。

（6）已知NaHSO₃溶液顯酸性，其原因是                                        

                                            (用離子方程式和相關語言說明)

Answer 1

（1）黃色     （2）a d   （3）Fe²⁺（或氯化亞鐵、硫酸亞鐵）

（4）A

（5）Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

（6）NaHSO₃溶液中既存在HSO₃^-的水解(HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^-)，也存在HSO₃^-的電離(HSO₃^-H⁺+SO₃^2-)的電離程度大于水解程度，所以NaHSO₃溶液顯酸性。