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由乙炔生產(chǎn)聚氯乙烯、合成樹脂所涉及的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式為．
 
、
 
，所屬類型分別為
 
、
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫
專題：
分析：有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，乙炔含有碳碳三鍵與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生加聚反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：乙炔含有碳碳三鍵與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，CH≡CH+HCl
HgCl2
150℃-160℃
CH2=CHCl，
含有碳碳雙鍵的有機(jī)物能發(fā)生加聚反應(yīng)，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)nCH2=CHCl
催化劑
，
乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，
故答案為：CH≡CH+HCl
HgCl2
150℃-160℃
CH2=CHCl；nCH2=CHCl
催化劑
；加成反應(yīng)；加聚反應(yīng)．
點(diǎn)評：本題考查了有機(jī)物化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫和反應(yīng)類型的判斷，掌握乙炔、氯乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一密閉容器中，反應(yīng)  aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則（　�。�
A、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了
D、a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族．W 與X 可形成共價(jià)化合物WX2．Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、WX2分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu)
B、W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低
C、WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子
D、原子半徑大小順序?yàn)閄＜W＜Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是（　�。�
①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3；
②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；
③對應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸；
④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物；
⑤氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體．
A、全部B、．只有①
C、．只有①②③D、．只有①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，正確的是（　　）
A、Na+的軌道表示式：
B、HF的電子式：
C、Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、Fe的原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼元素有兩種同位素10B和11B，硼元素的原子量為10.8，則對10B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷正確的是（　　）
A、20%B、略小于20%
C、略大于20%D、80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的是一組是（　�。�
①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+ 加水稀釋后，溶液中所有
離子濃度均減��；
②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會(huì)使其電離平衡逆向移動(dòng)；
③一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
④某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（z）增大；
⑤在上述④的可逆反應(yīng)中，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)；
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀．
A、①②③④⑤
B、②③④⑥⑦
C、②③⑤⑥⑦
D、①②⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)．其中一種合成路線如下：

已知：
①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1：2：2：1．
②有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平．
③
回答以下問題：
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）寫出有機(jī)反應(yīng)類型B→C
 
，F(xiàn)→G
 
，I→J
 
．
（3）寫出F生成G的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出J的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③苯環(huán)上只有兩個(gè)對位取代基  ④能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自然界中，金屬硫化物礦床常因發(fā)生表生氧化及次生富集作用，產(chǎn)生輝銅礦（Cu2S）與銅藍(lán)（CuS）．
已知：Cu2S、CuS是兩種不溶于水的黑色固體，在一定條件下都能與稀HNO3反應(yīng)：
①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
現(xiàn)將四份質(zhì)量不同的某Cu2S和CuS混合物樣品分別與100mL 5mol/L的稀硝酸充分反應(yīng)，樣品質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示：
實(shí)驗(yàn)編號甲乙丙
樣品質(zhì)量（g）9.612.864.0
氣體體積（L）5.046.72V
試回答下列問題（不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化）：
（1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.63、密度為1.42g/cm3的濃硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需濃硝酸的體積為
 
．（保留1位小數(shù)）
（2）甲實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，溶液中c（NO3-）=
 
．
（3）混合物樣品中Cu2S、CuS的物質(zhì)的量之比是多少？（寫出計(jì)算過程）
（4）乙實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，溶液中氫離子的濃度是多少？（寫出計(jì)算過程）
（5）計(jì)算丙實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的體積（V）．（寫出計(jì)算過程）

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同步練習(xí)冊答案