圖為某化學(xué)反應(yīng)速率一時間圖。在
時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0 |
| B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0 |
| C．H2(g)+I2(g)2HI(g)； ΔH>0 |
| D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ；ΔH>0 |
B
解析試題分析：由圖可知：增大壓強(qiáng)或升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率都增大，但逆反應(yīng)速率增大的多，化學(xué)平衡逆向移動。根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動。升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動。即該反應(yīng)的逆反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)。正反應(yīng)是氣體體積擴(kuò)大的放熱反應(yīng)。A 正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，錯誤。B正反應(yīng)是氣體體積擴(kuò)大的放熱反應(yīng)。正確。C反應(yīng)是等體積反應(yīng)，錯誤。D正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，錯誤。
考點：考查速率-時間圖像來判斷反應(yīng)類型等知識。
優(yōu)學(xué)名師名題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) 
bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是
| A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)：a＞b＋c |
| B．壓縮容器的容積時，v(正)增大，v(逆)減小 |
| C．達(dá)到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小 |
| D．達(dá)到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
反應(yīng)4NH3+5O2
4NO+6H2O(g)，在5L的密閉容器中進(jìn)行半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率υ（x）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為 ( )
| A．υ(O2)="0.001" mol·L-1·s-1 | B．υ(NO)="0.06" mol·L-1·s-1 |
| C．υ(H2O) ="0.003" mol·L-1·s-1 | D．υ(NH3)="0.001" mol·L-1·s-1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)
nC(g)（正反應(yīng)放熱），在相同溫度、不同壓強(qiáng)時，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示，其中結(jié)論正確的是( )
| A．p1＞p2，n＞3 |
| B．p1＜p2，n＞3 |
| C．p1＜p2，n＜3 |
| D．p1＞p2，n＝3? |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知A(s)+2B(g) 
2C(g)+D(g) △H<0 在一密閉容器中反應(yīng)的υ-t圖。t1時，改變了一個條件，下列敘述正確的是
| A．t1時，一定是升高了反應(yīng)的溫度 |
| B．t1時，可能是向容器中通入了一定量的C氣體 |
| C．t1時，可能是向容器中加入了催化劑 |
| D．t1時改變外界條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可能減小，也可能不變 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
相同溫度下，體積均為0．25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92．6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時數(shù)據(jù)如下表：
| 容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時體系 能量的變化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | | |
| | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23．15kJ |
| ② | 0．9 | 2．7 | 0．2 | 放出熱量：Q |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是
| A．增大反應(yīng)物的量 | B．增加壓強(qiáng) | C．升高溫度 | D．使用催化劑 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( )
| A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 |
| B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L |
| C．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)反應(yīng)物的物質(zhì)的量減少或生成物的物質(zhì)的量增加 |
| D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 |
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A2(g) +3B2(g)（正反應(yīng)吸熱）下列圖像正確的是