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20．甘氨酸和丙氨酸以1：1的配比兩兩縮合后，得到的產(chǎn)物可能是（　�。�
A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤

分析 甘氨酸和丙氨酸以1：1的配比兩兩縮合后，可能是丙氨酸中羧基和甘氨酸中的氨基發(fā)生縮合、可能是甘氨酸中的羧基和丙氨酸中的氨基縮合、可能是甘氨酸中羧基和甘氨酸中氨基縮合、可能是丙氨酸中羧基和丙氨酸中氨基發(fā)生縮合，據(jù)此分析解答．

解答 解：甘氨酸和丙氨酸以1：1的配比兩兩縮合后，可能是丙氨酸中羧基和甘氨酸中的氨基發(fā)生縮合、可能是甘氨酸中的羧基和丙氨酸中的氨基縮合、可能是甘氨酸中羧基和甘氨酸中氨基縮合、可能是丙氨酸中羧基和丙氨酸中氨基發(fā)生縮合，所以得到的結構簡式可能是①②③④，故選C．

點評 本題考查氨基酸的縮合反應，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，注意：同種氨基酸也能發(fā)生縮合反應，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A．硫離子（S2?）結構示意圖：
B．NH4Cl的電子式：
C．原子核內有8個質子、10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O
D．H、D、T互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．合成水楊酸某酯E的路線如圖：

已知：2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$；
A分子中有3個亞甲基（-CH2-）
（1）C中含有官能團的結構簡式為、-CHO；③的反應類型為加成反應（或還原反應）．
（2）確定A中含有B的試劑為Ag（NH3）2OH或Cu（OH）2（填化學式）；D的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH．
（3）A的同類物質的同分異構體M在Cu和加熱條件下不能被O2氧化，則M的名稱（系統(tǒng)命名法）為2-甲基-2-丙醇．
（4）水楊酸在一定條件下可以形成高分子化合物，寫出此反應的化學方程式：．
（5）下列有關說法正確的是ac
a．B的核磁共振氫譜有4組吸收峰
b．水楊酸與足量NaHCO3反應生成 
c．E的分子式為C15H22O3
d．1mol E與足量濃溴水反應，最多消耗3mol Br2
（6）水楊酸有多種同分異構體，其中含有一個苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應和顯色反應的同分異構體有9種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．N2分子的電子式：B．中子數(shù)為18的氯原子的原子符號：
C．18O2-的結構示意圖：D．CO2的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各項敘述中一定能說明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強的是（　�。�
A．X原子在反應中得到的電子數(shù)比Y原子在反應中得到的電子數(shù)少
B．氣態(tài)氫化物 Y比X穩(wěn)定
C．X的最高正價比Y的最高正價高
D．X單質能與Y的氫化物反應生成Y單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分子式為C3H6O且能使溴水褪色的有機物有（　　）種．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．0.1mol NaOH含有6.02×1022個NaOH分子，3.01×1023個氧分子是0.5mol氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．堿式碳酸銅是一種化工原料，化學式用mCu（OH）2•nCuCO3表示．實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如圖：
Ⅰ．廢銅屑制硝酸銅
如上圖，將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液．
Ⅱ．堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液；
②水浴加熱至70℃左右；
③用0.4mol•L-1的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾；
④用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品．
請回答下列問題：
（1）上圖中B裝置的作用是安全瓶，防倒吸；
（2）已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能單獨與NaOH溶液反應，實驗結束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收？關閉活塞b，打開活塞a，通入一段時間空氣；
（3）從環(huán)保角度設計出一種用廢銅屑制硝酸銅的方法：銅屑在空氣中充分灼燒，然后將殘留固體溶于足量稀硝酸；
（4）步驟④中用無水乙醇洗滌的目的是利用乙醇的易揮發(fā)，帶走洗滌的水；
（5）用灼燒法測定堿式碳酸銅組成：取34.6g純凈物mCu（OH）2•nCuCO3，在硬質試管里灼燒，將氣體產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸、足量的堿石灰中，完全吸收后濃硫酸凈增1.8g，堿石灰凈增8.8g；利用上述數(shù)據(jù)推算出堿式碳酸銅的化學式為Cu（OH）2•2CuCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．將氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．Ca（HCO3）2溶液與少量的NaOH溶液混合2HCO3-+Ca2++2OH-═2 H2O+CaCO3↓+CO32-
C．磁性氧化鐵溶液與稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
D．NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液混合共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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