Question

一定量的Mg和MgO的混合物投入到100mL 4mol?L^-1H₂SO₄中完全溶解，再向反應(yīng)后的溶液中加入4mol?L^-1 NaOH溶液，要使反應(yīng)后的Mg²⁺全部沉淀出來，加入的NaOH溶液的體積至少是（　　）

• A、100 mL
• B、50 mL
• C、200 mL
• D、缺少數(shù)據(jù)，無法計(jì)算

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：一定量的Mg和MgO的混合物投入到H₂SO₄中完全溶解，硫酸可能有剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，要使反應(yīng)后的Mg²⁺全部沉淀出來，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，根據(jù)鈉離子守恒：n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），根據(jù)硫酸根守恒n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），進(jìn)而計(jì)算需要?dú)溲趸�鈉溶液最小體積．

解答： 解：一定量的Mg和MgO的混合物投入到H₂SO₄中完全溶解，硫酸可能有剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，要使反應(yīng)后的Mg²⁺全部沉淀出來，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，根據(jù)鈉離子守恒：n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），根據(jù)硫酸根守恒n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），故n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=2n（H₂SO₄）=2×0.1L×4mol/L=0.8mol，需要?dú)溲趸�鈉溶液最小體積為

0.8mol

4mol/L

=0.2L=200mL，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，難度中等，注意利用守恒法解答，側(cè)重對(duì)學(xué)生的分析能力與解題方法技巧的考查．