Question

5．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1molFe與足量氯氣充分反應時轉移的電子數(shù)為2N_A
• B． 18 g水中所含的電子數(shù)為10N_A
• C． 0.3 mol•L^-1Na₂SO₄溶液中含0.6N_A個Na⁺
• D． 11.2 L氮氣中含N_A個氮原子

Answer 1

分析 A．氯氣足量，反應生成氯化鐵，1mol鐵與足量氯氣反應最多生成3mol電子；
B．水分子中含有10個電子，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出水的物質的量，再計算出含有電子的物質的量及數(shù)目；
C．缺少溶液體積，無法計算溶液中含有鈉離子數(shù)目；
D．沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算．

解答 解：A．1molFe與足量氯氣充分反應最多失去3mol電子，轉移的電子數(shù)為3N_A，故A錯誤；
B．18g水的物質的量為1mol，1mol水分子中含有10mol電子，所含的電子數(shù)為10N_A，故B正確；
C．沒有告訴0.3 mol•L^-1Na₂SO₄溶液的體積，無法計算硫酸鈉的物質的量，故C錯誤；
D．不是標況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．