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甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）．下列各組物質(zhì)中，不滿足圖5所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　　）
甲乙丙戊
①NH3O2NO2H2
②FeH2OFe3O4Al
③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液過(guò)量CO2
④Na2O2CO2O2Na
A、①③B、②③C、②④D、①④
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,氨的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物
專題：
分析：根據(jù)反應(yīng)甲+乙→丙+丁，丙+戊→甲分析，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷這兩個(gè)反應(yīng)是否能發(fā)生，如果能發(fā)生，則正確，否則錯(cuò)誤．
解答： 解：①4NH3+5O2
   催化劑   
.
高溫高壓
4NO+6H2O，所以不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤；
②3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2，8Al+3Fe3O4
  △  
.
 
9Fe+4Al2O3，所以能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故正確；
③Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 ，所以不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤；
④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2 Na+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Na2O2，所以能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵而不是氧化鐵，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與消耗Ba（OH）2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g?cm-3    0.79    2.2    0.71
沸點(diǎn)/℃    78.5    132    34.6
熔點(diǎn)/℃-l30    9-1l6
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出三頸燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）在A裝置中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是
 
；
（3）在裝置C中應(yīng)加入
 
，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；
（4）判斷D裝置中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是
 
；
（5）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在
 
層（填“上”、“下”）；
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用
 
的方法除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH-COOH．現(xiàn)有①氯化氫；②溴水；③純堿溶液；④丁醇；⑤酸性高錳酸鉀溶液．試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A、②④⑤B、①③④
C、①②③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中X為正鹽，A能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色的石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，

請(qǐng)回答：
（1）物質(zhì)X是
 
，A是
 
，B是
 
．
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
C→E：
 
；
G→E：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，用0.1mol?L-1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、點(diǎn)①所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
B、點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（OH-）
C、點(diǎn)③所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、在整個(gè)滴定過(guò)程中：溶液中
c(CH3COOH)
c(C3HCOO-)?c(H+)
始終不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)欲設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究某些非金屬元素及其化合物的性質(zhì)，其中能達(dá)到目的是（　�。�
A、測(cè)定相同濃度HX（X=F、Cl、Br、I）溶液的pH比較鹵族元素的非金屬性
B、將膽礬（CuSO4?5H2O）晶體放入濃硫酸中：驗(yàn)證濃硫酸的脫水性
C、將CO2通入水玻璃中：比較碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱
D、將鐵片放入熱的濃硝酸中：驗(yàn)證鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g ）═Fe（s）+CO2（g）△H＞0，其平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
 
．已知1100℃時(shí)K=0.263，若要提高轉(zhuǎn)化率，可以
 
 （填“升溫”、“降溫”、“加壓”或“減壓”）．
（2）判斷過(guò)程的自發(fā)性有焓判據(jù)和熵判據(jù)，涂有防銹漆的鋼制器件與沒有涂防銹漆的同一剛制器件發(fā)生腐蝕過(guò)程的自發(fā)性是
 
  （填“相同的”，“不同的”，“無(wú)法判斷”）．已知反應(yīng)2A（g）+B（g）=2C（g），在一定條件下是一個(gè)自發(fā)的反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H
 
 0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）25℃時(shí)，H2C2O4═HC2O
 
-
4
+H+的電離平衡常數(shù)為Ka=5×10-2，則該溫度下NaHC2O4的水解平衡常數(shù)Kh=
 
，若向NaHC2O4溶液中加入少量的水，則溶液中
c(H2C2O4)
c(HC2
O
-
4
)
將
 
 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為
 
，滴定反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)鹽酸的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、純凈的鹽酸是純凈物
B、鹽酸就是液態(tài)氯化氫
C、鹽酸中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等
D、濃鹽酸有腐蝕性，稀鹽酸沒有腐蝕性

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