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8．下列關(guān)于電解質(zhì)分類的組合中，完全正確的是（　�。�
ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4HClOHNO3
弱電解質(zhì)HFBaSO4CaCO3CH3COOH
非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHSO2
A．AB．BC．CD．D

分析 強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物，主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽和活潑金屬氧化物；
弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物，主要包括弱酸、弱堿、少部分鹽和水；
在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，主要包括非金屬氧化物、一些氫化物和有機(jī)物等，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

解答 解：A．氯氣是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸鋇屬于鹽，在熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，碳酸鈣屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，二氧化硫本身不能電離，是化合物，屬于非電解質(zhì)，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶解能力大小無關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對(duì)下列由電極和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的裝置敘述不正確的是（　�。�
A．若X、M、Q分別是H2SO4、Pb和PbO2，a、b連接后兩極都有PbSO4生成
B．若X、M、Q分別是滴加酚酞的Na2SO4、C和Fe，a、b分別連接電源的正、負(fù)極，則通電后Q周圍溶液顏色變紅
C．若X、M、Q分別CuSO4、Cu和Fe，a、b分別連接電源的正、，則可在鐵上鍍銅
D．若X、M、Q分別是NaCl、C和Fe，則a、b連接后，M電極上有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為0.03mol/（L•min）．
（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲v（X）=3.5mol/（L•min）；  乙v（Y）=2mol/（L•min）；
丙v（Z）=4.5mol/（L•min）； 丁v（X）=0.075mol/（L•s）．
若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是�。疽遥炯祝颈ㄌ钚蛱�(hào)）．
（3）若向達(dá)到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向不移動(dòng)（填“左“或“右“或“不移動(dòng)“）；若向達(dá)到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向右（填“左“或“右“或“不移動(dòng)“）．
（4）若在相同條件下向達(dá)到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率 （4）與 （1）的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較D．
A．無法確定    B．（4）一定大于 （1）C． （4）一定等于 （1）D． （4）一定小于 （1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖，已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O則下列說法中不正確的是（　�。�
A．甲池是燃料電池，其中通入氧氣的一極是原電池的正極
B．乙池是電解池，鐵電極是陰極，一段時(shí)間后會(huì)析出金屬銀
C．甲池是電解池，乙是原電池
D．甲池一段時(shí)間后溶液的pH值會(huì)變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備．下列說法不正確的是（　�。�
A．H3PW12O40在該酯化反應(yīng)中起催化作用
B．雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強(qiáng)電解質(zhì)
C．H3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40中含有的原子團(tuán)不同
D．硅鎢酸H4SiW12O40也是一種雜多酸，其中W的化合價(jià)為+6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO4溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，探究如下．
通過測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來探究外界-條什對(duì)該反應(yīng)速率的影響，記錄如下：
編號(hào)0.01mol/LNaHSO3溶液（mL）0.01mol/LKIO3溶液（mL）H2O（mL）反應(yīng)溫度（℃）溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s
①6.010.04.015t1
②6.014.0015t2
③6.0ab25t3
實(shí)驗(yàn)①②是探究KIO3溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中t1＞t2（填“＞”、“=”或“＜”）；實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=10.0，b=4.0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．“納米碳”屬于“納米材料”，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)能透過濾紙，不能透過半透膜，靜置后會(huì)析出黑色沉淀
B．維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能，是因?yàn)榫S生素C具有氧化性
C．表面打磨過的鋁箔，在空氣中加熱至熔化也不滴落是因?yàn)楸砻嫔闪巳埸c(diǎn)很高的氧化鋁薄膜包裹在鋁的外面
D．氨很容易液化，液化時(shí)放熱，液化后得到氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置圖，請(qǐng)回答：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）不用排水法收集氨氣，其原因是②（填序號(hào)）．
①氨氣難溶于水　�、诎睔鈽O易溶于水�、郯睔饷芏缺瓤諝庑�
（3）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是①（填序號(hào)）．
①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸冢^察試紙是否變藍(lán)
②用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸�，觀察試紙是否變紅
③聞到有氨氣逸出
（4）干燥氨氣可選用③（填序號(hào)）．
①濃硫酸�、谖逖趸坠腆w�、蹓A石灰
（5）實(shí)驗(yàn)裝置中棉花的作用是防止管內(nèi)氣體與空氣對(duì)流，減少氨氣對(duì)大氣的污染，便于收集純的氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．2L 0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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