Question

100℃下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=

c(NO)?c(SO3)

c(NO2)?c(SO2)

．恒容時，升高溫度，NO濃度減小．下列說法正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>
• B、恒溫下減小壓強，反應(yīng)體系的顏色加深
• C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
• D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO₂+SO?NO+SO₃

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)平衡專題

分析：平衡常數(shù)K=

c(NO)?c(SO3)

c(NO2)?c(SO2)

．反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO₂+SO₂=NO+SO₃恒容時，升高溫度，NO濃度減小，說明平衡逆向進行，依據(jù)平衡移動原理和影響反應(yīng)速率的因素分析選項；
A、NO₂+SO₂=NO+SO₃，恒容時，升高溫度，NO濃度減小，說明平衡逆向進行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨撝担?br />B、反應(yīng)前后氣體體積不變，減小壓強氣體體積增大，混合氣體顏色變淺；
C、升溫正逆反應(yīng)速率 都增大；
D、依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念書寫化學(xué)方程式．

解答： 解：A、恒容時，升高溫度，NO濃度減小，說明平衡逆向進行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨撝�，故A錯誤；
B、化學(xué)反應(yīng)前后氣體體積不變，減小壓強氣體體積增大，混合氣體顏色變淺，故B錯誤；
C、升溫反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；
D、依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念書寫化學(xué)方程式為NO₂+SO₂=NO+SO₃，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)概念分析，平衡常數(shù)和反應(yīng)速率影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．