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濃硫酸的性質有：①酸性、②強氧化性、③脫水性、④難揮發(fā)性等．乙醇、溴化鈉和濃硫酸混合共熱制備溴乙烷時，會有多個副反應發(fā)生，此過程中濃硫酸顯示的性質是（　�。�
分析：實驗室常用溴化鈉，濃硫酸與乙醇共熱來制取溴乙烷，其反應的化學方程式如下：
NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr；C2H5OH+HBr
濃硫酸
△
C2H5Br+H2O；
副反應有：2HBr+H2SO4（濃）
  △  
.
 
Br2+SO2↑+2H2O；
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O；
2CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O；
然后根據(jù)方程式來分析．
解答：解：主反應NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和難揮發(fā)性；
C2H5OH+HBr
濃硫酸
△
C2H5Br+H2O體現(xiàn)了濃硫酸的吸收性和催化作用；
副反應：2HBr+H2SO4（濃）
  △  
.
 
Br2+SO2↑+2H2O體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性；
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O體現(xiàn)了脫水性和催化作用；
2CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O體現(xiàn)了濃硫酸的吸收性和催化作用；
此過程中濃硫酸顯示的性質是酸性、強氧化性、脫水性、難揮發(fā)性等，
故選A．
點評：本題主要考查了濃硫酸的性質，寫出反應的方程式是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品，是化學學習的基本要求．試回答以下問題：
（1）在儀器：a．分液漏斗  b．試劑瓶  c．集氣瓶  d．滴定管  e．容量瓶  f．量筒     g．托盤天平中，
標有“0”刻度的是（填序號）
dgf
dgf
．
（2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有（填序號）
af
af
．
a．試管  b．分液漏斗  c．帶滴管的試劑瓶（滴瓶）  d．集氣瓶  e．酸式滴定管   f．堿式滴定管，
（3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體．可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液．請回答下列問題：
①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為
濃鹽酸
濃鹽酸
，制取該氣體利用了B的性質有
吸水性
吸水性
、
溶于水放出大量熱
溶于水放出大量熱
．
通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿．若石蕊溶液變藍，則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為
NaOH或CaO或堿石灰
NaOH或CaO或堿石灰
；
②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→
c
c
→
b
b
→d（填接口代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃硫酸有如下性質：A．酸性；B．強氧化性；C．難揮發(fā)性；D．吸水性；E．脫水性；
下列實驗或事實主要表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質，試選擇正確答案編號填在相應空格處：
（1）銅片與濃硫酸共熱產(chǎn)生二氧化硫氣體
AB
AB
．
（2）將濃硫酸滴在一張紙片上，發(fā)現(xiàn)紙片中滴過酸液的部位先變黑最后留下一個洞
BE
BE
．
（3）濃硫酸可以制取氯化氫氣體
AC
AC
．
（4）可用鐵或鋁制槽車運輸濃硫酸
B
B
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?汕頭二模）甲酸（CH2O2），俗稱蟻酸，結構式為：
．某化學興趣小組的同學在分析甲酸的組成和結構后，對甲酸的性質提出如下猜想并設計了相關實驗加以驗證：
猜想I：甲酸具有酸性；
實驗I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液；
猜想II：甲酸能發(fā)生銀鏡反應；
實驗II：操作過程如右圖所示；
回答下列問題：
（1）請你再設計出至少2個實驗方案來驗證甲酸的酸性：
測定pH或滴加Na2CO3溶液
測定pH或滴加Na2CO3溶液
、
或將甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中
或將甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中
；
（2）請你進一步設計實驗方案證明甲酸是弱酸
測定HCOONa溶液的pH；或將等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)，測其pH的變化；或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等
測定HCOONa溶液的pH；或將等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)，測其pH的變化；或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等
；
（3）依右上圖所示的實驗，加熱20分鐘后并沒有出現(xiàn)預期的實驗現(xiàn)象．該小組同學預期的實驗現(xiàn)象是
出現(xiàn)銀鏡
出現(xiàn)銀鏡
，請你從理論上簡單解釋實驗中沒有出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因
由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質；羧基中C原子和2個O原子之間形成1個大л鍵，而使甲酸分子中的醛基性質不太典型；或答稀氨水量不足，使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性
由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質；羧基中C原子和2個O原子之間形成1個大л鍵，而使甲酸分子中的醛基性質不太典型；或答稀氨水量不足，使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性
；
（4）在仔細分析甲酸分子組成元素的基礎上，請你再提出一個甲酸在濃硫酸作用下可能具有的性質的猜想并設計一個實驗方案驗證你的猜想：
①你提出的猜想是
甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O
甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O
；
②你設計的實驗方案是：

實驗方案請參考如下形式：

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲酸（CH2O2），俗稱蟻酸，結構式為：
某化學興趣小組的同學在分析甲酸的組成和結構后，對甲酸的性質提出如下猜想并設計了相關實驗加以驗證：
猜想I：甲酸具有酸性；
實驗I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液；
猜想II：甲酸能發(fā)生銀鏡反應；
實驗II：（步驟如圖所示）；
回答下列問題：
（1 ）請你再設計出至少2個實驗方案來驗證甲酸的酸性：
測定pH或滴加Na2CO3溶液、
測定pH或滴加Na2CO3溶液、
、
或將甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中
或將甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中
；
（2）請你進一步設計實驗方案證明甲酸是弱酸：
測定HCOONa溶液的pH；或將等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)，測其pH的變化；或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等；
測定HCOONa溶液的pH；或將等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)，測其pH的變化；或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等；
；
（3）依如圖所示的實驗，加熱20分鐘后并沒有出現(xiàn)預期的實驗現(xiàn)象．該小組同學預期的化學反應是（用化學方程式表示）
HCOOH+2Ag（NH3）2OH
水浴
2H2O+2Ag+4NH3↑+CO2 ↑
HCOOH+2Ag（NH3）2OH
水浴
2H2O+2Ag+4NH3↑+CO2 ↑
，請你從理論上簡單解釋實驗中沒有出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因
由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質；羧基中C原子和2個O原子之間形成1個大л鍵，而使甲酸分子中的醛基性質不太典型；或答稀氨水量不足，使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性；
由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質；羧基中C原子和2個O原子之間形成1個大л鍵，而使甲酸分子中的醛基性質不太典型；或答稀氨水量不足，使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性；
；
（4）在仔細分析甲酸分子組成元素的基礎上，請你再提出一個甲酸在濃硫酸作用下可能具有的性質的猜想是
甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O；
甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應，研究氨氣的性質并測其組成，設計了如圖實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗．請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為
 
；儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）
 
．
（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體．實驗前稱取黑色CuO 80g，實驗后得到紅色固體質量為68g．則紅色固體成分的化學式為
 
．
（3）E裝置中濃硫酸的作用是
 
．
（4）F中讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是：
 
，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導致讀取的氣體體積
 
 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；圖中量氣管可由
 
 （請選擇字母填空：A．酸式滴定管，B．堿式滴定管）改裝而成．
（5）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比，實驗中應至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)
 
．
A．B裝置實驗前后質量差m g；     B．F裝置實驗前后液面差V L；
C．D裝置實驗前后質量差m g；     D．E裝置實驗前后質量差m g．

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同步練習冊答案