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3．下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓  ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42-═BaSO4↓      Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl-═AgCl↓      AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3
D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag     Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag

分析 A．Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓ 表示可溶性鋅鹽和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)且不生成除了氫氧化鋅外的難溶性物質(zhì)；碳酸鋅是難溶性固體，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式；
B．Ba2++SO42-═BaSO4表示可溶性鋇鹽和可溶性硫酸鹽或硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但不能生成其它弱電解質(zhì)水或非電解質(zhì)；
C．Ag++Cl-═AgCl↓ 表示硝酸銀和可溶性氯化物或鹽酸反應(yīng)離子方程式；
D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 表示銅和可溶性銀鹽的反應(yīng)．

解答 解：A．Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓ 表示可溶性鋅鹽和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)且不生成除了氫氧化鋅外的難溶性物質(zhì)；碳酸鋅是難溶性固體，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，正確的如：ZnSO4+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2SO4，故A錯(cuò)誤；
B．Ba2++SO42-═BaSO4表示可溶性鋇鹽和可溶性硫酸鹽或硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但不能生成其它弱電解質(zhì)水或非電解質(zhì)，該離子方程式中還生成水，正確的如：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH，故B錯(cuò)誤；
C．Ag++Cl-═AgCl↓ 表示硝酸銀和可溶性氯化物或鹽酸反應(yīng)離子方程式，正確的如AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3，故C正確；
D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 表示銅和可溶性銀鹽的反應(yīng)，氯化銀是沉淀，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，正確的如Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，明確離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則及電解質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，化學(xué)方程式表示一個(gè)反應(yīng)、離子方程式表示一類反應(yīng)，會(huì)根據(jù)離子方程式書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，在給定條件下均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．N2$→_{放電}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
B．NaCl（飽和）$→_{②CO_{2}}^{①NH_{3}}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．Fe$→_{點(diǎn)燃}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3
D．FeS2$→_{煅燒}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．“頁(yè)巖氣”是從頁(yè)巖層中開(kāi)采出來(lái)的天然氣，是一種重要的非常規(guī)天然氣資源．我國(guó)頁(yè)巖氣儲(chǔ)量豐富，這些儲(chǔ)量足夠中國(guó)使用百余年．有關(guān)頁(yè)巖氣的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．頁(yè)巖氣屬于一種新能源B．頁(yè)巖氣屬于一種能源
C．頁(yè)巖氣屬于清潔能源D．頁(yè)巖氣屬于不可再生能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．請(qǐng)按要求完成下列各小題：
（1）用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C-HH-HC-OC=OH-O
鍵能/kj•mol-1abcde
計(jì)算上述反應(yīng)的焓變△H=（2d+3b-c-3a-3e）kJ/mol（用相應(yīng)字母表示）．寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；若只加壓，則平衡常數(shù)K不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在溶液中，NaH2PO4和Na3PO4等物質(zhì)的量混合恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為H2PO4-+PO43-=2HPO42-，
（3）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=10．在此溫度下，將0.01mol•L-1的H2SO4溶液VaL與P
H=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH=11，則Va：Vb=15：2．
（4）在25℃時(shí)，將cmol•L-1的醋酸溶液與bmol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含b、c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{b×1{0}^{-7}}{c-b}$．
（5）三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為：①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-2（數(shù)據(jù)順序以打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：HA+HB-（少量）=A-+H2B，H2B（少量）+C-=HB-+HC．則三種酸對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請(qǐng)用序號(hào)填空）
HAH2BHC
KaKa1Ka2Ka3Ka4
數(shù)值   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①醋酸與水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能導(dǎo)電；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；
⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9；
⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢；
⑧pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍．
A．②⑥⑦⑧B．③④⑥⑦C．③④⑥⑧D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氯化鈉和鹽酸溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同
B．氯化銨和水玻璃都屬于離子化合物
C．直徑介于1nm-10nm之間的微粒稱為膠體
D．由IA族和VIA族元素可以形成含有原子個(gè)數(shù)比為l：1，離子個(gè)數(shù)比為2：l的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　�。�
A．HF的電子式：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室中有下列物質(zhì)：
①食鹽水  ②氯氣   ③銅  ④KClO3固體  ⑤蔗糖（C12H22O11） ⑥石灰水⑦CaO固體
請(qǐng)按要求用相應(yīng)的數(shù)字序號(hào)填空：
（1）屬于混合物的是①⑥．
（2）屬于電解質(zhì)的是④⑦，屬于非電解質(zhì)的是⑤．
（3）屬于單質(zhì)的是②③，屬于化合物的是④⑤⑦．
（4）能導(dǎo)電的物質(zhì)有①③⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液（　�。�
A．濃鹽酸B．濃氫氧化鈉溶液C．硫酸D．硝酸

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