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與50 mL 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（ ）

A．50mL 0.2mol/L的NaCl溶液 B．100mL 0.1mol/L的NaCl溶液

C．25mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液 D．10mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液

 

A

【解析】

試題分析：0.1 mol/L Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L。A、氯化鈉中鈉離子的濃度是0.2mol/L，正確；B、0.1mol/L的NaCl溶液中鈉離子的濃度是0.1mol/L，錯誤；C、25mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液中鈉離子的濃度是0.4mol/L,錯誤；D、0.5mol/L的Na2CO3溶液中鈉離子的濃度是1.0mol/L,錯誤，答案選A。

考點：考查溶液中離子濃度的計算

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江臺州中學高二上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學課外學習小組設(shè)計了電解飽和食鹽水的簡易裝置見下圖，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．電解一段時間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色

B．蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)

C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學（A）試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同時生成二氧化碳，其三步反應(yīng)如下：

① 2H2 (g)＋CO(g) CH3OH (g) ΔH＝ －90.8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2(g) ΔH＝ －41.3 kJ·mol-1

（1）總合成反應(yīng)的熱化學方程式為 。

（2）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____（填字母代號）。

A 高溫高壓 B 加入催化劑 C 減少CO2的濃度

D 增加CO的濃度 E 分離出二甲醚

（3）反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在四種不同條件下進行（反應(yīng)器均為相同的恒容密閉容器，CH3OCH3、H2O起始濃度為0），CH3OH(g)的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

實驗

序號

溫度

濃度

時間

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃ 

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃ 

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃ 

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃ 

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

①實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)用CH3OH(g)表示的平均速率為 。

②實驗2，CH3OH(g)的初始濃度c2＝ mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。

③設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3 v1（填＞、＝、＜），且c3＝ mol/L。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學（A）試卷（解析版） 題型：選擇題

已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g) ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸發(fā)1mol 液溴變Br2(g)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

 

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則表中a為

A．404 B．260 C．230 D．200

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高一上第一次考試化學（B）試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是 ，含分子個數(shù)最多的是 ，含原子個數(shù)最多的是 ，質(zhì)量最大的是 。

A 6 g H2； B 0.5 mol CO2； C 1.20×1024個HCl分子；

D．147 g H2SO4； E．92 g乙醇(C2H5OH)； F．4 ℃時10 mL水

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高一上第一次考試化學（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．摩爾是7個基本物理量之一

B．18 g水在標準狀況下的體積約為22.4 L

C．27 g Al約含有6.02×1023個鋁原子

D．配制0.1 mol/L的NaCl溶液需NaCl固體的質(zhì)量為5.85 g

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高一上第一次考試化學（A）試卷（解析版） 題型：填空題

( 10) 已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O

（1）請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

_________________________________________________________。

（2）As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____________________。

A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

（3）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________，還原產(chǎn)物是________。

（4）若生成0.2 mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高一上第一次考試化學（A）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作正確的是（ ）

A．硫酸鈉中含有少量碳酸鈉，加入鹽酸除去碳酸鈉雜質(zhì)

B．萃取時，將酒精和碘化鉀溶液放入分液漏斗中靜置分層

C．用分液漏斗分離互不相容的兩種液體時，先放出下層液體，然后再放出上層液體

D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)合成氨反應(yīng)原理為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol－1 一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

（1）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206．4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41．2 kJ·mol－1

對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是 ________。

a．升高溫度 b．增大水蒸氣濃度 c．加入催化劑 d．縮小容器的體積

利用反應(yīng)②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若2 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到2．2 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為________。

（2）圖中表示500℃、60．0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算H2的平衡體積分數(shù)：________。

（3）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述兩點本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_______________________________________。

 

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