X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是( )
A．XYZ2 B．X2YZ3
C．X2YZ2 D．XYZ3
科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述正確的是( )
A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物
B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應
C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C—C單鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素
62Sm與
62Sm的說法正確的是( )
A.62Sm與62Sm互為同位素
B.62Sm與62Sm的質(zhì)量數(shù)相同
C.62Sm與62Sm是同一種核素
D.62Sm與62Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62
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a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：
| 微粒代碼 | a | b | c | d | e | f | g |
| 原子核數(shù)目 | 單核 | 單核 | 雙核 | 多核 | 單核 | 多核 | 多核 |
| 帶電荷數(shù)(單位電荷) | 0 | 1＋ | 1－ | 0 | 2＋ | 1＋ | 0 |
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是溶于水顯堿性的四原子分子；c與f作用可生成2個中性分子g。
試寫出：
(1)a微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
(2)b和e相應元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較為：________>________(用化學式表示)。
(3)d的水溶液顯堿性的原因(用電離方程式表示)__________________。
(4)c微粒是________，f微粒是________(用化學式表示)。
(5)b相應的元素的單質(zhì)與g微粒反應的化學方程式為
____________________________________________________。
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對于第三周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是( )
A．原子半徑逐漸減小
B．電子層數(shù)逐漸增多
C．最高正化合價逐漸增大
D．元素的電負性逐漸增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是( )
| 甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 | 戊 |
A.原子半徑：丙<丁<戊
B．金屬性：甲>丙
C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊
D．最外層電子數(shù)：甲>乙
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是( )
A．石油的分餾是汽油的唯一來源
B．若改用柴油作為汽車的燃料，可減少汽車尾氣對大氣的污染
C．石油的唯一用途是做燃料
D．目前石油裂解已成為生產(chǎn)乙烯的主要方法
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科目：高中化學 來源： 題型：
實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如下圖所示，試回答下列問題。
(1)圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑是
①________；②________；③________；④________。
(將下列有關試劑的序號填入空格內(nèi))
A．品紅溶液 B．NaOH溶液
C．濃H2SO4 D．酸性KMnO4溶液
(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
(3)使用裝置②的目的是________________________________________________________________________。
使用裝置③的目的是________________________________________________________________________。
(4)能說明含有乙烯的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：
Ge4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ge3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以確定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是( )
A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋ B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋
C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋
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