Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、2.24L氧氣所含氧原子數(shù)為0.2N_A
• B、常溫下，當(dāng)7.1gCl₂全部溶于水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1N_A
• C、鈉在空氣中加熱反應(yīng)，1molO₂發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N_A
• D、含0.2molH₂SO₄的濃硫酸與足量的Cu反應(yīng)生成SO₂分子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算；
B．氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；
C．鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)；
D．消耗0.2mol硫酸會(huì)生成0.1mol二氧化硫，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，則反應(yīng)生成的二氧化硫小于0.1mol．

解答： 解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L氧氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．7.1g氯氣的物質(zhì)的量為：

7.1g

71g/mol

=0.1mol，由于氯氣與水的反應(yīng)中，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1N_A，故B正確；
C．鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中的氧元素為-1價(jià)，則1mol氧氣完全反應(yīng)得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．銅與濃硫酸的反應(yīng)中，銅足量，濃硫酸不會(huì)完全反應(yīng)，則反應(yīng)生成的二氧化硫小于0.1mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．