Question

已知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H₂=-Q₂ kJ?mol^-1
③2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃=-Q₃ kJ?mol^-1（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）
若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（　�。�

• A、Q₁+Q₂+Q₃
• B、0.5Q₃-Q₂+2Q₁
• C、0.5Q₃+Q₂-2Q₁
• D、0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：

分析：根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)系數(shù)后進行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)作相應(yīng)的加減，據(jù)此計算判斷．

解答： 解：已知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁ kJ/mol
②CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H₂=-Q₂ kJ/mol
③2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃=-Q₃ kJ/mol
由蓋斯定律可知，③-②×2+①×4得：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=△H₃-2△H₂-4△H₃=-（Q₃-2Q₂+4Q₁）kJ/mol
32g液態(tài)甲醇物質(zhì)的量為

32g

32g/mol

=1mol，完全燃燒放出熱量為

1mol

2

×（Q₃-2Q₂+4Q₁）kJ/mol=（0.5Q₃-Q₂+2Q₁）kJ．
故選B．

點評：本題考查熱化學(xué)方程式的意義與計算，題目難度不大，構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式是解題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)熱的符號．