Question

已知：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在容積固定的恒溫密閉容器中充入NH₃和O₂發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

(1)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________；

A．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變

B．c(O₂)不變

C．v(O₂)＝1.25v(NH₃)

D．體系氣體無顏色變化

E．體系壓強(qiáng)不變

(2)在容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”“不變”；后同)，降低容器的溫度則反應(yīng)速率________．

(3)反應(yīng)在第2 min時(shí)，容器中壓強(qiáng)與反應(yīng)前之比為19∶18則a＝________mol/L；0～2 min平均速率v(NH₃)＝________．第4 min時(shí)反應(yīng)________(是、否)達(dá)到平衡．

(4)若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因可能________．

(5)如果把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，NH₃在原電池________極，電解質(zhì)溶液中陰離子向________極移動．若果以NaCl為電解質(zhì)，正極反應(yīng)為：________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)ABE(1分) 　　(2)增大，減小(各1分) 　　(3)0.400，0.200 mol/L，是(各1分) 　　(4)上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，初始時(shí)反應(yīng)環(huán)境溫度升高，反應(yīng)速率加快；隨后因濃度減小成為影響的主要因素反應(yīng)減慢．(1分)． 　　(5)負(fù)，負(fù)(各1分)　O2＋2H2O＋4e－＝4OH－(2分)