Question

3．FeBr₂是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：
I．實驗需要90mL 0.10mol•L^-1FeBr₂溶液
（1）配制FeBr₂溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是玻璃棒、100mL容量瓶．
（2）下列有關配制過程中說法錯誤的是abde（填序號）．
a．用托盤天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr₂
b．將稱量的FeBr₂放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解
c．洗滌溶解FeBr₂的燒杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中
d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr₂溶液
e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr₂溶液濃度偏高
II．探究FeBr₂的還原性
取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設：
假設1：Br^-被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；
假設2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺．
（3）請你完成下表，驗證假設

實驗步驟、預期現(xiàn)象	結論
①向溶液中加入四氯化碳，操作振蕩、靜置， 現(xiàn)象CCl4層呈橙紅色，水層呈無色	假設1正確
②向溶液中另入KSCN溶液， 現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色	假設2正確

若假設1正確，從實驗①分離出Br₂的實驗操作名稱是萃取和分液
（4）若在50mL上述FeBr₂溶液通入標準狀況下112mL Cl₂，反應的離子方程式為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要儀器；
（2）a依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
b容量瓶為精密儀器不能用來溶解固體；
c為將所有溶質(zhì)全部轉移的容量瓶，應進行洗滌操作；
d容量瓶不能夠用來長期盛放溶液；
e定容時，仰視容量瓶刻度線導致溶液體積偏大，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷誤差；
Ⅱ．（3）假設1：Br^-被C1₂氧化成Br₂溶解在溶液中，通過溶液中加入適量四氯化碳，萃取出溴單質(zhì)從而使CCl₄層呈橙紅色來證明有溴單質(zhì)生成；假設2：Fe²⁺被C1₂氧化成Fe³⁺，向該溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色證明有三價鐵生成；
溴易溶于四氯化碳，四氯化碳密度大與水，與水互不相溶，據(jù)此選擇分離方法；
（4）50mL上述FeBr₂溶液含有溴化亞鐵物質(zhì)的量n=0.1mol/L×0.05L=0.005mol；
標準狀況下112mL Cl₂物質(zhì)的量n=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol；
還原性Fe²⁺＞Br^-，二者以1：1反應，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化；

解答 解：Ⅰ．（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制90mL 0.10mol•L^-1FeBr₂溶液，應選擇100mL容量瓶，所以還缺少的儀器：玻璃棒、100mL容量瓶；
故答案為：玻璃棒、100mL容量瓶；
  （2）a需要90mL 0.10mol•L^-1FeBr₂溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.1mol/L×0.1L×216g/mol=2.16g，故a錯誤；
b容量瓶為精密儀器不能用來溶解固體，應該在燒杯中應大于30mL蒸餾水溶解，故b錯誤；
c為將所有溶質(zhì)全部轉移的容量瓶，應進行洗滌操作，并將洗滌液轉移至容量瓶中，故c正確；
d容量瓶不能夠用來長期盛放溶液，應轉移到試劑瓶中盛放，故d錯誤；
e定容時，仰視容量瓶刻度線導致溶液體積偏大，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏低，故e錯誤；
故選：abde；
Ⅱ．（3）假設1：Br^-被C1₂氧化成Br₂溶解在溶液中，通過溶液中加入適量四氯化碳，萃取出溴單質(zhì)從而使CCl₄層呈橙紅色來證明有溴單質(zhì)生成；假設2：Fe²⁺被C1₂氧化成Fe³⁺，向該溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色證明有三價鐵生成；
溴易溶于四氯化碳，四氯化碳密度大與水，與水互不相溶，溶液分層，可以選擇萃取分液法分離；
故答案為：

①振蕩、靜置， CCl4層呈橙紅色，水層呈無色
②KSCN溶液， 溶液變?yōu)榧t色

萃取和分液；
（4）50mL上述FeBr₂溶液含有溴化亞鐵物質(zhì)的量n=0.1mol/L×0.05L=0.005mol；
標準狀況下112mL Cl₂物質(zhì)的量n=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol；
還原性Fe²⁺＞Br^-，二者以1：1反應，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則等物質(zhì)的量反應的離子反應為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．

點評 本題為綜合題，考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及氧化還原反應氧化性還原性強弱判斷，明確配制原理及操作步驟，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應規(guī)律是解題關鍵，題目難度中等．