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加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5N2O3+O2，②N2O3N2O+O2；在1 L密閉容器中充入4 mol N2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2的平衡濃度為4.5 mol/L，N2O3的平衡濃度為1.7 mol/L。則t℃時N2O的平衡濃度為
A．0.1 mol/L B．1.4 mol/L C．2.38 mol/LD．2.88 mol/L
B

①N2O5N2O3+O2，②N2O3N2O+O2；
x    x              y  y
x+y=4.5， x―y=1.7； x=3.1； y=1.4； B正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1.5L的密閉容器中通入2molN2和3molH2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開始時的0.8，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（   ）
A．0.34B．0.64C．0.44D．0.54

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH1="-41.2" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)     ΔH2="+247.3" kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)     ΔH3
若反應(yīng)③在一體積恒定為1 L的密閉容器中進(jìn)行，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol
B．反應(yīng)③進(jìn)行到10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
C．反應(yīng)③進(jìn)行的過程中，0～5 min這段時間共吸收的熱量為103.05 kJ
D．當(dāng)反應(yīng)③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反應(yīng)方向移動，CH4的轉(zhuǎn)化率將增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將1molCO和1 molNO2沖入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+CO（g） NO（g）+CO2（g）并達(dá)到化學(xué)平衡，發(fā)現(xiàn)有50％的CO 轉(zhuǎn)化為CO2。在其他條件不變的情況下，若將1molCO 和2 molNO2 充入上述容器中，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，混合氣體中的CO2的體積分?jǐn)?shù)是
A．1/9B．1/6C．2/9D．1/3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl- [CuCl4]2-(綠)+4H2O能使黃綠色CuCl2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是
A．蒸發(fā)濃縮B．加水稀釋C．加入AgNO3D．加入食鹽晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10分）已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
共價鍵
N≡N
H－H
N－H
鍵能／(kJ·mol－1)
946
436
390.8
⑴通過計算，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
⑵某溫度下，以1 mol N2和3mol H2作為初始反應(yīng)物，在體積為2 L的恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡時測得反應(yīng)放熱68.1 kJ，試計算N2的轉(zhuǎn)化率和該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)N2 +3H22NH3 ，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（  ）
A．正催化劑能加快正反應(yīng)速率v正，不影響v逆，所以縮短了反應(yīng)達(dá)平衡所需的時間
B．將lmol和3mol充分反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量等于92.4kJ
C．當(dāng)c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2時，反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)
D．平衡時增大氮?dú)獾臐舛龋_(dá)新平衡時N2 轉(zhuǎn)換率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" kJ·mol-1、c(B)="0.200" kJ·mol-1及c(C)="0" kJ·mol-1。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件；所改變的條件分別：
②_______________；③_______________。
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________；該反應(yīng)的△H _____0；(填“＞”、“＜”、或“＝”)理由是_________________________________________。
（3）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速率：
實(shí)驗(yàn)③：v(B)＝___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)(1)已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：?NaIO3+?NaHSO3→?I2+?Na2SO4+?H2SO4+?H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi))；并寫出其氧化產(chǎn)物____________。
②在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為____________ (填化學(xué)式)；
(2)向某密閉容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況。

①若t4時改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為________mol/L；
②若t1="15" s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=_______mol/(L·s)。
③t3時改變的某一反應(yīng)條件可能是_______(選填序號)。
a使用催化劑  b增大壓強(qiáng)  c增大反應(yīng)物濃度
④有甲、乙兩個容積均為2L的密閉容器，在控制兩容器溫度相同且恒定情況下，向甲中通入3mol A，達(dá)到平衡時，B的體積分?jǐn)?shù)為20％，則向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，達(dá)到平衡時，C的濃度c(C)=________

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