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16．某元素的原子序數(shù)為29，試問：
（1）它有4個電子層
（2）有7個能級．
（3）它的價電子排布式是3d104s1．
（4）它屬于第四周期第ⅠB族．
（5）它有1個未成對電子．

分析 根據(jù)核外電子排布原理，該元素的核外電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63s104s1，共有29個電子，故為Cu元素．從核外電子排布式中可以得出n=4，有四個電子層，所以為第四周期元素，外圍電子排布式為3d104s1，所以在第ⅠB族．外圍電子的電子排布圖為，所以有1個未成對電子，由此分析解答．

解答 解：根據(jù)核外電子排布原理，該元素的核外電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63s104s1，共有29個電子，故為Cu元素．從核外電子排布式中可以得出n=4，有四個電子層，所以為第四周期元素，外圍電子排布式為3d104s1，所以在第ⅠB族．外圍電子的電子排布圖為，所以有1個未成對電子，
（1）它有 4個電子層，故答案為：4；
（2）有1s、2s、2p、3s、3p、3s、4s七個能級，故答案為：7；
（3）它的價電子排布式是3d104s1，故答案為：3d104s1；
（4）它屬于第四周期第ⅠB族，故答案為：四；ⅠB；
（5）外圍電子的電子排布圖為，所以有1個未成對電子，它有 1個未成對電子，故答案為：1．

點(diǎn)評 本題考查原子核外電子排布，解答該題需要掌握原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系和原子核外電子排布的規(guī)律，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Ⅰ、用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制240mL1.0mol•L-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒
（1）需量取濃硫酸的體積為13.6mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時需用的儀器還有250mL容量瓶；膠頭滴管．
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是⑤（填序號）
①稱量時，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉        ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒．⑤定容時俯視刻度線觀察液面
Ⅱ、請計算28g KOH固體必須溶解在972g水中，才能使每108個水分子中有1個K+，所得溶液的密度為ρ g•cm-3，則該溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.50ρ mol/L．（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，向20ml　0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．b、d兩點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)
B．c點(diǎn)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
C．a、b之間的任意一點(diǎn)：c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）
D．常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數(shù)K約為1×10-5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．乙烯是一種用途廣泛的基本有機(jī)化工原料，可以用來合成碳酸二甲酯（DMC）等重要化工產(chǎn)品（部分反應(yīng)條件已略去）：

已知：①羥基直接與碳碳雙鍵相連不穩(wěn)定：R-CH=CH-OH→R-CH2-CHO
②化合物A的核磁共振氫譜圖中只顯示1組峰
（1）工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法是石油裂解，試劑X為銀氨溶液；
（2）下列說法正確的是AD
A．D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
B．化合物A與化合物C含有相同官能團(tuán)
C．DMC與乙酸乙酯互為同系物
D．DMC酸性條件下水解能產(chǎn)生CO2和甲醇
（3）寫出寫出化合物C與足量試劑X反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）現(xiàn)代工業(yè)也常用尿素（）和甲醇在催化劑、加熱條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成DMC，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式+2CH3OH$→_{△}^{催化劑}$+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．“立方烷”是一種新合成的烴，其分子為正方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）立方烷的分子式為C8H8．
（2）該立方烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物有1種，生成的二氯代物有3種．
（3）若要使1mol該烷烴的所有氫原子全部被氯原子取代，需要8mol氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后的說法正確的是（　�。�
A．電解過程中陽極質(zhì)量不變
B．電解過程中溶液的pH不斷升高
C．此時向溶液中加入適量的Cu2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況
D．電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上生產(chǎn)氯化亞銅（CuCl）的工藝過程如下：

已知：氯化亞銅為白色立方結(jié)晶或白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，溶于濃鹽酸和氨水生成絡(luò)合物．在潮濕空氣中易水解氧化．用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑；在氣體分析中用于一氧化碳和乙炔的測定．回答下列問題：
（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是CuSO4或Cu2+，溶解溫度應(yīng)控制在60-70℃，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）步驟②④⑤⑧都要進(jìn)行固液分離．工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有BD（填字母）．
A．分餾塔       B．離心機(jī)      C．反應(yīng)釜     D．框式壓濾機(jī)
（3）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
（4）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是（寫名稱）硫酸．
（5）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（6）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液BmL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.597ab}{m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大．三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa、HFe（OH）3、乙Cl2，C的一種氧化物是紅棕色的，該氧化物的俗稱鐵紅常用做紅色油漆和涂料
（2）寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（3）檢驗(yàn)溶液G中金屬陽離子的常用方法是取少量G溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明含有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3•H2O能大量共存
B將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+
C室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pHpH試紙都變成堿色可以用pH試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，從而判斷HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
D向少量AgNO3溶液中滴加適量NaCl溶液，再滴加適量Na2S溶液開始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案