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化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，請預測B的核磁共振氫譜上有
 
個峰（信號）．B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
考點：常見有機化合物的結(jié)構(gòu)
專題：
分析：核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機物中氫原子的種類數(shù)，核磁共振氫譜中只給出一種峰，說明該分子中只有1種H原子，然后根據(jù)分子式寫出對應的結(jié)構(gòu)．
解答： 解：核磁共振氫譜中只給出一種峰，說明該分子中只有1種H原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2Br，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBr2，有兩種H原子，所以核磁共振氫譜上有2個峰，
故答案為：BrCH2CH2Br；2；CH3CHBr2．
點評：本題結(jié)合核磁共振氫譜考查了有機物結(jié)構(gòu)的書寫，難度不大，要抓住核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機物中氫原子的種類數(shù)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的是（　�。�
A、穩(wěn)定性：HF＞H2S＞H2O
B、沸點：H2O＞NH3＞PH3
C、一個D2O分子中所含的中子數(shù)為12
D、在鹵化氫中HF的還原性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為了完成一項研究項目，需要制得一定量的SO2氣體，反應原理為：
Zn+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
ZnSO4 +SO2↑+2H2O
取65.0 g鋅粒與體積為0.2 L濃度為12 mol?L-1的濃H2SO4充分反應，鋅粒全部溶解后，收集所得氣體（X）經(jīng)檢驗存在嚴重質(zhì)量問題，經(jīng)分析得知雜質(zhì)氣體為氫氣．
（1）在上述反應方程式中，濃硫酸所體現(xiàn)的性質(zhì)是
 
、
 
．
（2）產(chǎn)生氫氣雜質(zhì)的主要原因是
 
．
（3）實驗驗證：化學興趣小組的同學設(shè)計了如圖裝置，對氣體X進行取樣實驗，驗證雜質(zhì)氣體為氫氣．已知：酸性高錳酸鉀溶液與二氧化硫反應的離子反應方程式為：
2MnO4-+5SO2 +2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．

①連接好裝置后，必要的一個操作是
 
．
②A中高錳酸鉀溶液的作用為
 
，
B中品紅溶液的作用為
 
，
C中濃硫酸的作用為
 
．
③證實氣體X中混有H2的實驗現(xiàn)象是：
 D中
 
，E中
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有甲基、苯基、羥基、羧基四種基團，在它們兩兩組合形成的化合物中，寫出具有以下性質(zhì)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）能使石蕊試液變色的是
 
（任寫一種）．
（2）催化氧化后產(chǎn)物能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應的是
 
，
（3）能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列八種不飽和烴：
A：CH2=CH-CH=CH2    B：C：CH2=CH-CH=CH3-CH3   D：E：    F：CH≡CH  G：CH3-C≡CH  H：CH3-C≡C-CH 3
（1）已知，若要合成，則下列所選原料正確的是
 

①D和H  ②E和H  ③E和F  ④B和H  ⑤C和H  ⑥D(zhuǎn)和G
（2）B和Br2的CCl4溶液發(fā)生反應時，可生成多種產(chǎn)物，寫出這些產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
，
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

自來水可用氯氣消毒，某學生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，會引起藥品變質(zhì)是（　　）
①AgNO3  ②FeBr2 ③燒堿  ④Na2CO3  ⑤Na2SO3 ⑥CaCl2．
A、除②⑤③外B、④⑤⑥
C、①②③⑥D、除⑥外

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于生活中的化學物質(zhì)或化學現(xiàn)象的認識不正確的是（　　）
A、奧運會火炬的燃料丙烷是有機物
B、用少量食醋除去水壺中的水垢
C、日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒
D、濃硝酸濺到皮膚上，使皮膚變黃色，是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題．請回答下列問題：
I．甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法，其反應方程式為：
CH4（g）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO（g）+3H2（g）
（1）閱讀下圖，計算該反應的反應熱△H=
 
kJ/mol．

II．用CH4或其他有機物、O2為原料可設(shè)計成燃料電池．
（2）以CnH2nOn、O2為原料，H2SO4溶液為電解質(zhì)設(shè)計成燃料電池，則負極的電極反應式為
 
．
（3）以CH4、O2為原料，100mL 0.15mol/L NaOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計成燃料電池，若放電時參與反應的氧氣體積為448mL（標準狀況），產(chǎn)生的氣體全部被溶液吸收，則所得溶液中溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量之比為
 
，各離子濃度由大到小的順序為
 
．
III．利用I2O5消除CO污染的反應為：5CO（g）+I2O5（s）
催化劑
.
△
5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4mol CO，測得CO2的體積分數(shù)隨時間t變化曲線如圖．請回答：

（4）T2時，0～0.5min內(nèi)的反應速率v（CO）=
 
．
（5）T1時化學平衡常數(shù)K=
 
．
（6）下列說法不正確的是
 
（填字母序號）．
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等
C．d點時，增大體系壓強，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．b點和d點時化學平衡常數(shù)的大小關(guān)系：Kb＜Kd．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C5H10O2的有機物（不可發(fā)生銀鏡反應）在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯中可發(fā)生銀鏡反應的共有（　�。�
A、8種B、16種
C、32種D、40種

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