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以下敘述中錯誤的是(    )

A.鈉原子與氯氣反應生成食鹽后，其結構的穩(wěn)定性增強

B.在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引力作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

C.任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失

D.鈉與氧氣反應生成氧化鈉后，體系的能量降低

解析：鈉原子最外層只有一個電子，當它失去1個電子后可以形成8電子穩(wěn)定結構使體系的能量降低，所以A、D項均正確。B項正確，在離子化合物中除陰陽離子電荷之間的靜電引力外，還存在電子與電子、原子核之間的排斥作用。一般說來形成離子鍵有電子的得失，但也有例外，如NH4Cl等銨鹽。

答案：C

練習冊系列答案
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A、金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結構的穩(wěn)定性增強、體系的能量降低B、物質(zhì)燃燒可看成“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來C、氮分子內(nèi)部存在著很強的共價鍵，故通常狀況下氮氣化學性質(zhì)很活潑D、需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸收能量的反應

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A.原子半徑A＞B＞C                             B.原子序數(shù)A＞B＞C

C.離子半徑A2-＞C-＞B2+                     D.最外層電子數(shù)C＞A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：

與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離： 2NH3   NH4++NH2-，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是：

A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒        

B．一定溫度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一個常數(shù)

C．液氨的電離到達平衡時C(NH3)=C(NH4+)=C(NH2-)

D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中C(NH4+)=C(NH2-)

 

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