Question

將4.6g金屬鈉投入100g水中，反應(yīng)完成后得到溶液的密度為1g/ml．求：
（1）生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,鈉的化學(xué)性質(zhì)

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

m

M

計算4.6g金屬鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算生成氫氣的物質(zhì)的量、生成NaOH的物質(zhì)的量，
（1）根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積；
（2）根據(jù)c=

n

V

計算氫氧化鈉溶液的濃度．

解答： 解：4.6g金屬鈉的物質(zhì)的量為

4.6g

23g/mol

=0.2mol，則：
   2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
   2        2      1
 0.2mol  n（NaOH）  n（H₂）
所以n（NaOH）=0.2mol，n（H₂）=0.1mol
（1）生成氫氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：氫氣的體積為2.24L；
（2）所得NaOH溶液的物質(zhì)的濃度是

0.2mol

4.6g+100g-0.1mol×2g/mol 1g/ml ×0.001L/ml

=1.91mol/L，
答：所得NaOH溶液的物質(zhì)的濃度是2mol/L．

點評：本題主要考查根據(jù)方程式進行的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，清楚發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵．