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在密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2A（g）＋2B（g） C（g）＋2D（g）；ΔH<0，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率并使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，采取的正確措施是（   ）
A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時(shí)充入A氣體D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
B
該反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的放熱反應(yīng)
A．升高溫度平衡左移，排除
B．符合題意
C．升高溫度平衡左移，充入A氣體平衡右移，兩條件導(dǎo)致的結(jié)果相反，無(wú)法確定，排除
D．降低溫度反應(yīng)速率減小，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，兩條件導(dǎo)致的結(jié)果相反，無(wú)法確定，排除
答案為B
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)存在反應(yīng)，其中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

（1）比較時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小V正     V逆。
（2）若=2min，計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：_____________________________。
（3）t1與t2相比，反應(yīng)速率__________較慢，其原因是__________________；已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則N的能量___________M的能量（填“大于”、“小于”、“等于”）鎂條和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中固體質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 
T/K
大理石
質(zhì)量/g
規(guī)格
HNO3濃度／mol·L-1
HNO3
體積/ mL
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①
298
10.00
粗
  1.00
25.00
(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和       探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和     探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
Ⅱ．某種催化劑為鐵的氧化物�；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。
（1）請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理，并說(shuō)明理由                               。
（2）請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：
限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3mol/L H2SO4、3%H2O2、6mol/L HNO3、0.01mol/L KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol/L KI、20%KSCN、蒸餾水。
① 提出合理假設(shè)
假設(shè)1：                              ；
假設(shè)2：                              ；
假設(shè)3：                              。
② 基于上述假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1
 
步驟2
 
步驟3
 
……
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(氣)+2Y（氣）2Z(氣)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（    ）
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
B．c(X).c(Y)2=c(Z)2
C．正反應(yīng)生成Z的速率與逆反應(yīng)生成X的速率相等
D．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)速率受外界條件的影響很大，下列條件的改變肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是
A．降低壓強(qiáng)B．改變濃度C．升高溫度D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2 (g) + 3 H2(g)  2NH3(g)
若反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測(cè)得n (N2) = 13mol，n (NH3) = 6mol，計(jì)算a值及N2的起始濃度(要有計(jì)算過(guò)程)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的醋酸分別與2 mol·L-1的NaOH反應(yīng)的速率相同
B．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),加入少量硫酸銅溶液會(huì)使生成氫氣的反應(yīng)加快
C．Mg粉和Fe粉分別與0.1 mol·L-1的鹽酸反應(yīng)速率相同
D．大理石塊與大理石粉分別與0.1 mol·L-1的鹽酸反應(yīng)的速率相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖為條件一定時(shí),反應(yīng)2NO＋O2    2NO2＋Q(Q＞0)中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系曲線圖,圖中有A、B、C、D、E五點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且V正＜V逆的點(diǎn)是

A．B和C     B．A和E
C．E         D．A和C  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) → 4NO(g)+6H2O(g)，在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則反應(yīng)的平均速率是
A．v(O2)="0.0125mol/(L·s)"B．v(NO)=0.06mol/(L·s)
C．v(NH3)="0.002mol/(L·s)"D．v(H2O)=0.003mol/(L·s)

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