實驗室制取氧氣時，取一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱：2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑開始時二氧化錳含量為26.5%，當二氧化錳的含量為30%時，求氯酸鉀的分解率是多少？

分析：反應(yīng)中二氧化錳其催化劑作用，反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，令反應(yīng)前混合物的總質(zhì)量為100g，含有二氧化錳為26.5g，氯酸鉀的質(zhì)量為100g-26.5g=73.5g，則反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量為

26.5g

30%

，固體質(zhì)量差為生成氧氣的質(zhì)量，再根據(jù)方程式計算發(fā)生分解的氯酸鉀的質(zhì)量，進而計算氯酸鉀的分解率．

解答：解：反應(yīng)中二氧化錳其催化劑作用，反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，令反應(yīng)前混合物的總質(zhì)量為100g，含有二氧化錳為26.5g，氯酸鉀的質(zhì)量為100g-26.5g=73.5g，則反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量為

26.5g

30%

=88.3g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為100g-88.3g=11.7g，
令發(fā)生分解的氯酸鉀的質(zhì)量為mg，則：
2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑
245 96
mg 11.7g
所以，245：96=mg：11.7g，解得m=29.86g，
故氯酸鉀的分解率為

29.86g

73.5g

×100%=40.6%，
答：氯酸鉀的分解率為40.6%．

點評：本題考查根據(jù)方程式的計算，難度不大，理解二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量不變是解題關(guān)鍵，注意利用賦值法進行解答可以簡化計算．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)一模）KClO₃是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．
（1）實驗室用KClO₃和MnO₂混合加熱制氧氣，現(xiàn)取82.2g KClO₃和MnO₂混合物共熱一段時間后，停止加熱，殘留物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?3.0g，則參加反應(yīng)的KClO₃的質(zhì)量是

49g

．
（2）有同學在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂+2H₂O KClO₃+6HCl（濃）→KCl+3Cl₂+3H₂O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl₂（標準狀況下，假設(shè)Cl₂無損耗）．則殘留物中各種物質(zhì)的質(zhì)量是

KClO₃、24.5g，MnO₂、8.7g，KCl、29.8g

．
（3）實驗室制取氧氣時，若MnO₂過少，則同時發(fā)生4KClO₃

△

3KClO₄+KCl．現(xiàn)取98g KClO₃和少量MnO₂，充分加熱（MnO₂不變化），若反應(yīng)中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為3：13，則標準狀況下收集到O₂多少升？
（4）工業(yè)常利用3Cl₂+6KOH（熱）→KClO₃+5KCl+3H₂O，制取KClO₃（混有KClO）．實驗室模擬KClO₃制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測定溶液中n（K⁺）：n（Cl^-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO₃的質(zhì)量分數(shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源：2007新課標高一化學必修1第二章《化學物質(zhì)及其變化》單元測試題(A) 題型：038

實驗室制取氧氣時，取一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱：

2KClO₃2KCl＋3O₂↑