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下表中，物質(zhì)Y通過化合反應(yīng)得到物質(zhì)W的是（　�。�
① ② ③ ④
Y Fe（OH）2 FeCl3 CO2 Cu
W Fe（OH）3 FeCl2 CO Cu2（OH）2CO3
A、①②B、②③
C、①②③D、①②③④
分析：①Fe（OH）2可與水、氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe（OH）3；
②FeCl3可與Fe發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl2；
③CO2可與C發(fā)生化合反應(yīng)生成CO；
④Cu在空氣中與水、氧氣和二氧化碳反應(yīng)可生成Cu2（OH）2CO3．
解答：解：①可由4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3實(shí)現(xiàn)，故正確；
②FeCl3可與Fe發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl2，發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2，故正確；
③CO2可與C發(fā)生化合反應(yīng)生成CO，發(fā)生CO2+C
  △  
.
 
2CO，故正確；
④Cu在空氣中與水、氧氣和二氧化碳反應(yīng)可生成Cu2（OH）2CO3，發(fā)生2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3，故正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的考查，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?山東）實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是
四氯化碳
四氯化碳
，所用的主要儀器名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）加入溶液W的目的是
除去溶液中SO42-
除去溶液中SO42-
．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是
11.0≤pH≤12.2
11.0≤pH≤12.2
．酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為
鹽酸
鹽酸
．
開始沉淀時(shí)的pH 沉淀完全時(shí)的pH
Mg2+ 9.6 11.0
Ca2+ 12.2 c（OH-）=1.8mol?L-1
（3）實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體，下列裝置中合理的是
b、d
b、d
．

（4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)量溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于
用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等
用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等
．
設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3（簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
三種參考方案如下：
方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度計(jì)（或pH試紙）測(cè)兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
三種參考方案如下：
方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度計(jì)（或pH試紙）測(cè)兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
．
儀器自選．
供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年黑龍江省高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）

M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

M

M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)

Q

基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多

Y

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子

 請(qǐng)回答以下問題：

（1）a．學(xué)生甲根據(jù)M原子易形成4對(duì)共用電子的特點(diǎn)，推出M原子應(yīng)該具有4個(gè)未成對(duì)電子。畫出基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布圖為，請(qǐng)判斷對(duì)錯(cuò)，并加以解釋                                  

b．M的另一種單質(zhì)被稱為混合型晶體，具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________

（2）寫出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見微粒的化學(xué)式（分子、陰離子各1個(gè)）             、           ；并寫出該陰離子的電子式___________

（3）a．學(xué)生乙通過查表，確定Q與Y的電負(fù)性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋：                  

  b．氫鍵的形成，對(duì)分子的沸點(diǎn)影響較大，請(qǐng)判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點(diǎn)高低：

鄰羥基苯甲酸 ______ 對(duì)羥基苯甲酸，原因是_________________________________

c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個(gè)數(shù)有關(guān)，則Y的四種常見的不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排序?yàn)椋?u>                                           

 

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科目：高中化學(xué) 來源：吉林省期末題 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。
(1)Y分別與D、E形成的化合物中熔點(diǎn)較高是___________（用化學(xué)式表示）；T、X、Y原子的第一電離能由小到大的順序是____________（用元素符號(hào)表示）。
(2)LX2分子的電子式是__________；XY2分子是_________（填“極性分子”或“非極性分子”）；
QY3分子的立體結(jié)構(gòu)是_____________。
(3)由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，該化合物具有揮發(fā)性，化學(xué)式為J(LR)5，其中J的化合價(jià)是0價(jià)。則J原子的基態(tài)核外電子排布式是____________；與配體粒子互為等電子體的離子是_________；J(LR)5固態(tài)時(shí)屬于______ 晶體（填晶體類型）。
(4)L的一種單質(zhì)是層狀結(jié)構(gòu)，英國曼徹斯特大學(xué)的海娒和諾沃肖洛夫通過撕膠帶的方法獲得了單層的二維結(jié)構(gòu)材料，并發(fā)現(xiàn)這種材料具有獨(dú)特的電子傳導(dǎo)速度和強(qiáng)度，二人獲得了2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。該材料結(jié)構(gòu)如甲圖，其中L原子是_________雜化，若在其中鑲嵌E原子，其結(jié)構(gòu)如乙圖，該物質(zhì)的化學(xué)式為
___________。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）

M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

M

M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)

Q

基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多

Y

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子

 請(qǐng)回答以下問題：

（1）a．學(xué)生甲根據(jù)M原子易形成4對(duì)共用電子的特點(diǎn)，推出M原子應(yīng)該具有4個(gè)未成對(duì)電子。畫出基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布圖為，請(qǐng)判斷對(duì)錯(cuò)，并加以解釋                                  

b．M的另一種單質(zhì)被稱為混合型晶體，具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________

（2）寫出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見微粒的化學(xué)式（分子、陰離子各1個(gè)）             、          ；并寫出該陰離子的電子式___________

（3）a．學(xué)生乙通過查表，確定Q與Y的電負(fù)性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋：                  

  b．氫鍵的形成，對(duì)分子的沸點(diǎn)影響較大，請(qǐng)判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點(diǎn)高低：

鄰羥基苯甲酸 ______ 對(duì)羥基苯甲酸，原因是_________________________________

c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個(gè)數(shù)有關(guān)，則Y的四種常見的不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排序?yàn)椋?u>                                          

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆黑龍江省哈九中高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：

元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
M
M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)
Q
基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
 請(qǐng)回答以下問題：
（1）a．學(xué)生甲根據(jù)M原子易形成4對(duì)共用電子的特點(diǎn)，推出M原子應(yīng)該具有4個(gè)未成對(duì)電子。畫出基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布圖為，請(qǐng)判斷對(duì)錯(cuò)，并加以解釋                                  
b．M的另一種單質(zhì)被稱為混合型晶體，具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________
（2）寫出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見微粒的化學(xué)式（分子、陰離子各1個(gè)）            、          ；并寫出該陰離子的電子式___________
（3）a．學(xué)生乙通過查表，確定Q與Y的電負(fù)性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋：                  
b．氫鍵的形成，對(duì)分子的沸點(diǎn)影響較大，請(qǐng)判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點(diǎn)高低：
鄰羥基苯甲酸 ______ 對(duì)羥基苯甲酸，原因是_________________________________
c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個(gè)數(shù)有關(guān)，則Y的四種常見的不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排序?yàn)椋?u>                                          

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