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已知Na₂O₂與CO₂ 、H₂O反應(yīng)的方程式是：①2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂ ；

②2Na₂O₂＋2H₂O ＝4NaOH＋O₂↑ 將8.4 g 的CO₂和H₂O混合氣體，通入足量的Na₂O₂中，可得O₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.8 L，求原混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量和H₂O的質(zhì)量？

解：設(shè)原混合氣體中CO₂和H₂O的物質(zhì)的量分別為x、y，

2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂

x x／2 （1分）

2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑

y y ／2 （1分）

x×44 g · mol^-¹＋y×18 g · mol^-¹＝8.4 g……① （1分）

x／2 ＋ y／2 ＝2.8 L /22.4L·mol^-¹＝0.125 mol……② （1分）

解①和②所組成的方程組，得x＝0.15 mol （1分） y＝0.1 mol （1分）

m（H₂O）＝0.1mol ×18g/mol ＝ 1.8g(1分) 答：（1分）

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?株洲一模）已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．A、B原子的質(zhì)子數(shù)之和等于C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，D與B原子核外電子數(shù)之和為C原子核電荷數(shù)的兩倍，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，A的單質(zhì)是最輕的氣體，E是所在周期原子半徑最大的元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）E在周期表中的位置為

第三周期第ⅠA族

，C、D、E所形成的簡單離子半徑大小順序?yàn)?!--BA-->

r（N^3-）＞r（O^2- ）＞r（Na⁺）

（用離子符號(hào)表示）．
（2）化合物ABC是一種極弱的酸，分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其電子式為

；D、E形成的離子化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，該化合物中是否存在共價(jià)鍵？為什么？

不一定存在共價(jià)鍵，如為Na₂O₂，O^2-中存在共價(jià)鍵；如為Na₂O，則不存在共價(jià)鍵

（3）A、B、D、E可形成多種化合物，其中，甲、乙兩種化合物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為42：41，則相同物質(zhì)的量濃度的甲、乙水溶液堿性強(qiáng)弱順序?yàn)椋杭?!--BA-->

＞

乙（填＞、＜或=），乙水解反應(yīng)的離子方程式是

CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-

．
（4）250C、1OlkPa下，BA4的燃燒熱為a kJ/mol，9g液態(tài)水變?yōu)樗魵馕鼰醔 kJ，則BA4燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-（a-4b）kJ/mol

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，、A、B、C、D、E、X、Y是下表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．

①

④

⑤

⑥

②

③

⑦

I．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

（1）若E為氧化物，則 A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

．
①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，則X呈堿性的離子方程式為

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為

Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是（填兩種）

Na、Na₂O₂或NaH

，B含有的化學(xué)鍵類型為

離子鍵和極性共價(jià)鍵

，C與X反應(yīng)的離子方程式為

3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓

．
（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式

CO+H₂O?CO₂+H₂

．
II．元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具．
（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖

．其氫化物的化學(xué)式

AsH₃

．
（2）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，生成As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

5NaClO+2As+3H₂O═2H₃AsO₄+5NaCl

．當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了

mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）第一小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．
甲同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成了Na₂SO₃和O₂，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．乙同學(xué)認(rèn)為Na₂O_：與SO₂反應(yīng)除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO．生成．為檢驗(yàn)是否有Na₂SO₄生成，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：

你認(rèn)為乙同學(xué)的方案是否合理__（答“是”或“否”）；請(qǐng)簡要說明兩點(diǎn)理由：
①②．
（2）第二小組同學(xué)利用下圖中的有關(guān)裝置（固定裝置及膠管略去）驗(yàn)證CO氣體能否與Na₂O₂反應(yīng)．已知：H₂C₂0₄ $數(shù)學(xué)公式$ CO₂↑+CO↑+H₂O若CO能夠與Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物為；驗(yàn)證該產(chǎn)物可選擇的試劑是．上述實(shí)驗(yàn)中選擇的最簡單的裝置接口連接順序?yàn)開_．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的氧化物的性質(zhì)具有重要意義。

（1）CO₂是一種重要的物質(zhì)，但其過量排放，可能導(dǎo)致全球氣溫升高。下列措施不能夠有效控制CO₂所導(dǎo)致的溫室效應(yīng)的是_________（填序號(hào)）

①大力發(fā)展低碳產(chǎn)業(yè)，提倡低碳生活，依法控制CO₂的過量排放

②禁止濫砍濫伐，植樹造林，恢復(fù)生態(tài)

③開發(fā)利用各種新型能源代替煤、石油、天然氣等化石能源k.s.5.u

④提倡使用脫硫煤、無鉛汽油等清潔燃料

（2）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)K_a1=4.2×10^-7 ，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)K_a =4.7×10^-8。寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（3）CO具有還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)圖示裝置（固定裝置及膠管略去）驗(yàn)證CO氣體能否與Na₂O₂反應(yīng)。

已知：H₂C₂O₄CO₂↑+CO↑+H₂O，則實(shí)驗(yàn)選擇的最簡單的裝置接口連接順序?yàn)開_______；

若CO能夠與Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物為____________。實(shí)驗(yàn)后用球形干燥管中的固體進(jìn)行驗(yàn)證可選擇的試劑是_______________________________。

（4）已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)，△H=-393.5 kJ·mol^-1 ;CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)，△H=-283.0 kJ·mol^-1，寫出CO₂ 和C(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為______________________。若使用該電池電解飽和食鹽水制取1molNaClO，則理論上需要氧氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）________L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省泰安市高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）第一小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．
甲同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成了Na₂SO₃和O₂，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．乙同學(xué)認(rèn)為Na₂O_：與SO₂反應(yīng)除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO．生成．為檢驗(yàn)是否有Na₂SO₄生成，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：

你認(rèn)為乙同學(xué)的方案是否合理______（答“是”或“否”）；請(qǐng)簡要說明兩點(diǎn)理由：
①______②______．
（2）第二小組同學(xué)利用下圖中的有關(guān)裝置（固定裝置及膠管略去）驗(yàn)證CO氣體能否與Na₂O₂反應(yīng)．已知：H₂C₂₄

CO₂↑+CO↑+H₂O若CO能夠與Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物為______；驗(yàn)證該產(chǎn)物可選擇的試劑是______．上述實(shí)驗(yàn)中選擇的最簡單的裝置接口連接順序?yàn)開_____．

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