Question

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 mol•L-1、0.0010 mol•L-1， 催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol•L-1）的用量均為4 mL。

（1）寫出反應的離子方程式：

（2）請完成以下實驗設計表：完成④的實驗條件，并將實驗目的補充完整。

實驗 編號	T/K	催化劑的用量 / g	酸性KMnO4溶液的濃度／mol•L-1	實驗目的
①	298	0.5	0.010	a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響； b.實驗①和③探究 對反應速率的影響 c. 實驗①和④探究催化劑對反應速率的影響。
②	298	0.5	0.001
③	323	0.5	0.010
④

（3）該反應的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4 ，簡述選擇的理由 。

（4）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗編號	溶液褪色所需時間 t / min
第1次	第2次[	第3次
①	12.8	13.0	11.0
②	4.9	5.1	5.0

a、實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為 （忽略混合前后溶液的體積變化）。

b、該同學分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液濃度越小，所需時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確 （填“是”或“否”）。

C、某同學認為不用經(jīng)過計算，直接根據(jù)褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為應該如何設計實驗 。

Answer 1