Question

關于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①NH₃?H₂O、②HCl、③NH₄Cl溶液，下列說法不正確的是（　　）

A．c（NH₄⁺）：③＞①

B．水電離出的c（OH^-）：②＞①

C．①和②等體積混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）

D．①和③等體積混合后的溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A、NH₃?H₂O是弱堿存在電離平衡，NH₄Cl溶液中的銨根離子水解，一水合氨的電離大于銨根的水解；
B、酸堿對水的電離起到抑制作用，氨水是弱堿，鹽酸是強酸進行分析；
C、等體積混合恰好反應生成氯化銨溶液中存在質子守恒；
D、一水合氨的電離大于銨根的水解分析比較離子濃度大�。�

解答：解：A、濃度均為0.1mol/L：①NH₃?H₂O、③NH₄Cl溶液，一水合氨是弱電解質存在微弱的電離，電離程度大于銨根的水解，所以c（NH₄⁺）：③＞①，故A正確；
B、酸堿對水的電離起到抑制作用，氨水是弱堿電離出的氫氧根離子濃度小對水的抑制程度小，鹽酸是強酸溶液中的氫離子濃度大對水的抑制程度大，水電離出的c（OH^-）：②＜①；故B不正確；
C、濃度均為0.1mol/L的兩種溶液：①NH₃?H₂O、②HCl等體積混合后的溶液式氯化銨溶液，依據質子守恒寫出：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）故C正確；
D、濃度均為0.1mol/L的兩種溶液：①NH₃?H₂O、③NH₄Cl溶液混合，一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度，混合溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選BD．

點評：本題考查了弱電解質的電離平衡應用，鹽類水解應用，離子濃度大小的比較，溶液中質子守恒的判斷，綜合性較強，需要熟練掌握基礎才能綜合應用．