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己知反應A(s)+B(g)C(g)+D（g)的化學平衡常數(shù)和溫度的關系如下：
溫度（℃）
700
800
830
1000
1200
化學平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
 
下列說法正確的是
A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：
B．該反應為吸熱反應
C．單位時間內生成B和D的物質的量相等時，該反應處于平衡狀態(tài)
D．其它條件不變時，增大體系的壓強，化學平衡常數(shù)減小
C

試題分析：A、A為固體，表達式錯誤；B、溫度升高，K減小，平衡逆向移動，故逆反應為吸熱，正反應放熱，錯誤；C、生成B為逆方向，生成D為正方向，正確；D、增大壓強，平衡逆向移動，化學平衡常數(shù)不變，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，關閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此時A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4a L。下列說法正確的是(     )

A、反應速率：v(B)<v(A)             B、A 容器中X的轉化率為80%
C、平衡時的壓強：2p(A)=p(B)        D、平衡時Y的體積分數(shù)：A>B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) △H＜0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO2和nmolCO發(fā)生反應，5min后達到平衡，生成2amolCO2。下列說法正確的是
A．反應前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min)
B．當混合氣體的物質的量不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)
C．平衡后保持其它條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應方向移動
D．平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉化率均增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I.高爐煉鐵的主要反應為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
已知該反應的H，在1000℃時，K=64。在1000℃的條，在容積10 L的密閉容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．OmoI，反應經(jīng)10 min后達到平衡。
(1)該時間范圍內的平均反應速率v(CO2）=_________mol/Lmin
(2) 的最大轉化率_________________。
(3)欲提高CO的平衡轉化率，可采取的措施是_______________。
A．減少Fe的量B．增加Fe2O3的量
C．升高反應溫度D．移出部分CO2
E．使用合適的催化劑    F．減少容器的容積
Ⅱ．已知化學反應①：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度
K1
K2
973K
1.47
2.38
1173K
2.15
1.67
 
(4)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①的△H_  O。（填“>”“<”）
(5)現(xiàn)有反應③：該反應的平衡常數(shù)的數(shù)學表
達式K3=____。
(6)根據(jù)反應①和②可以推導出Ki，Kz和瑪之間的關系式。K3=__________。據(jù)此關系式和上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③的△H_     _0(填“>”“<”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是 (   )
     
圖1               圖2                   圖3                 圖4
A．圖1表示可逆反應“2X（g）Y（g）△H <0”，溫度T1＜T2的情形
B．用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖2曲線可確定①的酸性最強
C．在其它條件不變時，2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)轉化關系（如圖3）中，縱坐標表示O2的轉化率
D．圖4表示碳酸鈣與鹽酸反應收集到氣體最多的時間段是t3～t4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中發(fā)生可逆反應2A(g)+B(g) 2C(g)，下表為反應在不同壓強和溫度下物質A的平衡轉化率，有關說法正確的是(    )
A轉化率    壓強
溫度
P1（Mpa）
P2（Mpa）
400℃
99.6%
99.7%
500℃
96.9%
97.8%
 
A．物質B可以是氣態(tài)，也可以是非氣態(tài)
B．P1>P2
C．該反應為吸熱反應
D．若反應在恒壓為B，初始溫度為400℃下的絕熱密閉容器中進行，平衡時A的轉化率小于0.996

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義。NO2可用下列反應來處理：
6 NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。
完成下列填空：
（1）反應的平衡常數(shù)大，處理NO2的效率高。增大該反應平衡常數(shù)的措施有           。
（2）一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是           。
a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4                b．6v(NO2) = 7v(N2)
c．容器內氣體總壓強不再變化            d．容器內氣體密度不再變化
（3）若平衡時NO2和N2的濃度之比為m/n，保持其它條件不變，縮小反應容器的體積后達到新的平衡，此時NO2和N2的濃度之比          m/n（填“>”、“=”或“<”）。
（4）某溫度下，在一個容積為2升的反應容器內，上述反應2分鐘后達到平衡，測得剛好有3mol電子發(fā)生轉移，則在2分鐘內NH3的平均反應速率為：
v(NH3) =                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4(g) +H2O(g)＝CO(g) +3H2(g) △H＞0，在一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CH4(g)和1mol H2O(g)，測得H2O(g)和H2(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．達平衡時,CH4( g)的轉化率為75%
B．0～10 min 內，v(CO)＝0.075 mol?L－1·min-1
C．該反應的化學平衡常數(shù)K＝0.1875 mol?L－1
D．當CH4(g)的消耗速率與H2O(g)的生成速率相等，反應到達平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應A2 (g)+ 3B2(g)2C(g)，以下表示其化學反應速率最快的是（    ）                
A.v(A2) =0.4mol/(L?s)                   B.v(B2) =0.8mol/(L?s)
C.v(C) =0.6mol/(L?s)                    D.v(B2) =4.2mol/(L?min)

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