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主族元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對電子，元素Y的原子只有兩種形狀的電子云，且兩種電子云的電子數(shù)相等，則X、Y組成的微粒中，不可能存在的是
A．X2Y5B．XY42-C．XY2-D．XY3-
B

元素X最外層電子排布由題可知為ns2np3，價電子數(shù)為5，最高正價為+5價，元素Y的核外只有兩種形狀的電子云，由電子排布規(guī)律可知，核外有s和p兩個能級，再由兩種電子即s電子和p電子數(shù)目相同可得Y的排布為1s22s22p4，即Y為O元素原子，由化合價規(guī)則可知B項不符合，故選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是          ，E的原子結構示意圖            
（2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學式         、         
（3）BD2的結構式為          ，E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應，該反應的方程式為                                                      
（4）C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應的離子方程式
                                                       
（5）在一定條件下，一定量的A的單質與C的單質反應，可生成17克氣體化合物CA3，同時放出46kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式
                                                                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

核外電子排布相同的離子Am+和Bn-兩種元素的質子數(shù),前者與后者的關系是
A．大于B．小于C．等于D．不能肯定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表是學習化學的重要工具。下列關于元素周期表的說法不正確的是
A．第七周期的最后一個元素為118號元素
B．元素周期表中第1、2縱行又稱為s區(qū)
C．元素周期表中ⅠA是包含元素種類最多的縱行
D．根據(jù)元素周期表可以預測元素的存在及其性質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下性質的比較中，錯誤的是                             
A．酸性H2CO3>H2SiO3B．堿性NaOH>Mg(OH)2
C．熱穩(wěn)定性 H2O>H2SD．密度：苯>水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在化學反應中，原子下列數(shù)據(jù)可能發(fā)生變化的是（   ）
A．質子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．質量數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共12分）I.（6分）按要求在下列空格中填出下列有機物的有關式子：
相對分子質量最小的有機物電子式              ，食醋中的有機物結構式            ，糖尿病患者尿液中含的糖類結構簡式                。
II.（6分）鈹和鋁、鋰和鎂等在元素周期表中具有特殊的“對角線關系”，單質及化合物的性質十分相似。請按要求回答下列各問：
（1）寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式（生成Na2BeO2）：                ；（2）Be(OH)2與Mg(OH)2可用試劑    鑒別，其離子方程式為：                ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分）下列為元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化學用語回答下列問題：

 ⅠA
 ⅡA
 ⅢA
 ⅣA
ⅤA
 ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
 
⑥
⑦
 
 3
①
 ③
⑤
 
 
 
 
⑧
 4
②
 ④
 
 
 
 
 
 
  ⑴8種元素中，化學性質最不活潑的是         ；非金屬性最強的是             ；
⑵①②⑤的最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為                ；
⑶②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序為                       ；
⑷⑥的氫化物常溫下與元素②的過氧化物反應的離子方程式為            ；
⑸①和⑥形成的淡黃色固體的電子式為              ，所含化學鍵的類型為（填“離子鍵”或“共價鍵”）                              ；
⑹①和⑤的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

核能源已日益成為當今世界的主要能源。
（1）核能原料UO2可通過三碳酸鈾酰銨(NH4)4[UO2 (CO3)3]直接煅燒還原制得。UO2晶體屬CaF2型面心立方結構(CaF2的晶胞示意圖如右圖)，則UO2晶體U4+的配位數(shù)為          ；

三碳酸鈾酰銨中含有化學鍵類型有         ；
A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵　E．配位鍵
（2）為了獲得高濃度的235U，科學家們采用“氣體擴散法”，到目前為止，UF6是唯一合適的化合物。UF6在常溫常壓下是固體，在56.4℃即升華成氣體。UF6屬于
        晶體。’
（3）放射性碘是重要的核裂變產(chǎn)物之一，因此放射性碘可以作為核爆炸或核反應堆泄漏事故的信號核素。寫出131I基態(tài)原子的價電子排布式                 。

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