Question

某溫度下，在容積為2L的密閉容器中加入物質(zhì)A（g），發(fā)生反應：xA（g）?B（g）+C（g）△H＞0
在不同時間，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示：

	0s	20s	40s	60s
n（A）/mol	a	3.0	2.0	2.0
n（B）/mol	0	1.0	2.0	c
n（C）/mol	0	1.0	b	2.0

下列說法正確的是（　　）

• A、反應在前20s內(nèi)的平均速率為v（A）=0.05 mol?L^-1?s^-1
• B、40s時，反應的正反應速率和逆反應速率相等
• C、該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)為1
• D、若升高溫度，則化學平衡常數(shù)減小

Answer 1

分析：圖表數(shù)據(jù)分析判斷，
                 xA（g）?B（g）+C（g）
起始量（mol）    a        0       0
變化量（mol）    2x       2.0     2.0
平衡量（mol）   2.0       2.0      2.0
              xA（g）?B（g）+C（g）
起始量（mol） a        0      0
變化量（mol）  x        1.0    1.0
20s量（mol）  3.0       1.0      1.0
2x+2.0=x+3.0
x=1.0mol
a=4mol
A、依據(jù)化學反應速率概念分析計算分析；
B、40s時，A的物質(zhì)的量和60°C時物質(zhì)的量相同，反應達到平衡，反應的正反應速率和逆反應速率相等；
C、依據(jù)化學平衡三段式計算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計算分析；
D、反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，平衡常數(shù)增大．

解答：解：圖表數(shù)據(jù)分析判斷，
             xA（g）?B（g）+C（g）
起始量（mol） a       0       0
變化量（mol） 2x     2.0    2.0
平衡量（mol） 2.0    2.0    2.0
             xA（g）?B（g）+C（g）
起始量（mol） a       0      0
變化量（mol） x       1.0   1.0
20s量（mol） 3.0     1.0    1.0
2x+2.0=x+3.0
x=1.0mol
a=4mol
A、反應在前20s內(nèi)的平均速率為v（A）=

1.0mol 2L

20s

=0.025 mol?L^-1?s^-1，故A錯誤；
B、40s時，A的物質(zhì)的量和60°C時物質(zhì)的量相同，反應達到平衡，反應的正反應速率和逆反應速率相等，故B正確；
C、由平衡濃度可知，平衡常數(shù)K=

2 1 × 2 1

2 1

=2，故C錯誤；
D、反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，平衡常數(shù)增大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡影響因素分析，平衡常數(shù)計算應用，三段式計算應用是解題關(guān)鍵，題目難度較大．