Question

某溫度時(shí)，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．請通過計(jì)算回答下列問題．
（1）反應(yīng)開始至2min，Y的平均反應(yīng)速率為

0.03mol/（L?min）

；
（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式：

X+3Y?2Z

；
（3）反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為

30%

．

Answer 1

分析：（1）據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
（3）轉(zhuǎn)化率等于Y應(yīng)的物質(zhì)的量與初始物質(zhì)的量的比．

解答：解：（1）反應(yīng)開始至2 min時(shí)，Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以反應(yīng)速率是

0.3mol

5L×2min

=0.03mol/(L?min)，
故答案為：0.03 mol/（L?min）；
（2）根據(jù)圖象可知X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，且分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式為X+3Y?2Z，
故答案為：X+3Y?2Z；        
（3）反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，則Y的轉(zhuǎn)化率=

0.3

1.0

×100%=30%，
故答案為：30%．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)方程式，結(jié)合公式來分析解答即可，難度不大．