Question

在一定條件，把3molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反應達到平衡，容器內(nèi)的壓強變小，已知D的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．下列結(jié)論錯誤的是（　�。�

A．A的平均反應速率是0.15mol?L-1?min-1

B．平衡時C的濃度為0.125mol/L

C．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為20%

D．x=1

Answer 1

A．速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（A）=1.5v（D）=0.15mol/（L?min），故A正確；
B.5min后反應達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，則有x+2＜3+1，x＜2，只能為x=1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（C）=0.5v（D）=0.05mol/（L?min），故C的濃度為0.05mol/（L?min）×5min=0.25mol，故B錯誤；
C．D的物質(zhì)的量為0.1mol/（L?min）×5min×2L=1mol，根據(jù)方程式可知參加反應的B的物質(zhì)的量為0.5mol，故B的轉(zhuǎn)化率為

0.5mol

2.5mol

×100%=20%，故C正確；
D.5min后反應達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，則有x+2＜3+1，x＜2，只能為x=1，故D正確，
故選B．