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對可逆反應：N2+3H2?2NH3達平衡時，若分別增大壓強和降低壓強，兩種情況下對平衡體系正逆反應速率影響較大的依次是（　　）
A、正反應速率，正反應速率
B、逆反應速率，逆反應速率
C、正反應速率，逆反應速率
D、逆反應速率，正反應速率
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行，反應平衡正向進行，降低壓強，平衡向氣體體積增大的反應方向進行，反應平衡逆向進行．
解答： 解：對可逆反應：N2+3H2?2NH3達平衡時，反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行，反應平衡正向進行，V正＞V逆；降低壓強，平衡向氣體體積增大的反應方向進行，反應平衡逆向進行，V正＜V逆，對平衡體系正逆反應速率影響較大的依次是正反應速率、逆反應速率，
故選C．
點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，改變條件對正逆反應速率都影響，平衡移向的方向速率影響程度大，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設制一個化學電池（碳棒作正極），回答下列問題：
①該電池的負極材料是
 
，發(fā)生
 
反應（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是
 
；
②正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
；
③若導線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀
 
克．
（2）如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
①B中Cu極電極反應式為
 
．
②C中被腐蝕的金屬是
 
，總反應的離子方程式為
 
．
③A．B、C中鐵被腐蝕的速率，由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是（　�。�
A、砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定
B、F2與水反應比Cl2與水反應劇烈
C、銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是弱堿
D、氯化氫比溴化氫穩(wěn)定，HClO4酸性強于HBrO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的組成中一定含有氧元素的是（　　）
①水     ②酸      ③堿      ④鹽      ⑤氧化物．
A、只有①B、只有①⑤
C、①③⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、CuO→Cu
B、Fe2+→Fe3+
C、NaOH→NaCl
D、KClO3→KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（　　）
A、如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌
B、在點燃H2、CH4等易燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度
C、實驗室蒸餾原油時，要加入碎瓷片防止液體暴沸
D、石油的分餾時，溫度計的水銀球要插到液面下

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A與B不在同周期，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A、C、E原子最外層電子數(shù)之和為6，D的氧化物具有兩性．下列說法正確的是（　�。�
A、A、B只能形成一種化合物
B、離子半徑：C＜D
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞E
D、元素C、D的最高價氧化物對應水化物之間不能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、OH-、K+、Al3+
B、OH-、Cl-、NH4+
C、Cu2+、NO3-、Cl-
D、Mg2+、K+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應為：Fe+NiO2+2H2O
充電
放電
Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列說法中正確的是（　�。�
A、放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是NiO2
B、放電時，正極反應是：NiO2+2e-+2H+=Ni（OH）2
C、充電時，陰極反應是：Ni（OH）2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
D、充電時，陽極附近pH值減小

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