Question

下列各項(xiàng)的敘述中都包含兩個(gè)數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是（　�。�

• A、HCl中H-Cl鍵的極性和HF中H-F的極性
• B、乙烯CH₂=CH₂中碳碳σ鍵的鍵能和碳碳π鍵的鍵能
• C、1mol金剛石晶體中C-C鍵數(shù)目和1mol SiO₂晶體Si-O鍵數(shù)目
• D、MgCl₂晶體的熔點(diǎn)與AlCl₃晶體的熔點(diǎn)

Answer 1

考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、元素的非金屬性越強(qiáng)，與氫原子形成的化學(xué)鍵極性越強(qiáng)；
B、碳碳σ鍵的鍵能比碳碳π鍵大，不易斷裂；
C、根據(jù)金剛石中每個(gè)碳原子周圍有四個(gè)碳原子，碳碳鍵被兩個(gè)碳原子共有，則每個(gè)C原子形成兩條C-C鍵；而SiO₂晶體每個(gè)Si可形成四條Si-O鍵；
D、離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體．

解答： 解：A、非金屬性：F＞Cl，HCl中H-Cl鍵的極性小于HF中H-F的極性，前者小于后者，故A錯(cuò)誤；
B、乙烯CH₂=CH₂中碳碳σ鍵的鍵能比碳碳π鍵的鍵能大，不易斷裂，前者大于后者，故B正確；
C、1mol金剛石晶體中C-C鍵數(shù)目為2mol，1molSiO₂晶體Si-O鍵數(shù)目為4mol，前者小于后者，故C錯(cuò)誤；
D、MgCl₂晶體是離子晶體，與AlCl₃晶體是分子晶體，所以MgCl₂晶體的熔點(diǎn)大于AlCl₃晶體的熔點(diǎn)，前者大于后者，故D正確，
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了共價(jià)鍵的極性、鍵能的比較、共價(jià)鍵數(shù)目，晶體熔沸點(diǎn)比較、考查的知識(shí)點(diǎn)較多，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．