Question

下列事實說明HNO₂為弱電解質(zhì)的是（　　）
①0.1mol/L HNO₂溶液的pH=2.1
②常溫下NaNO₂溶液的pH＞7
③用HNO₂溶液做導(dǎo)電實驗時，燈泡很暗
④HNO₂溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)
⑤HNO₂能與碳酸鈉反應(yīng)制CO₂
⑥HNO₂不穩(wěn)定，易分解．

A．①②③⑤

B．①②④⑤

C．①②⑥

D．①②

Answer 1

分析：酸的通性、穩(wěn)定性、導(dǎo)電性等不能說明酸的電離程度，利用弱酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來分析HNO₂是弱電解質(zhì)．

解答：解：①.1mol/L HNO₂溶液的pH=2.1，說明HNO₂不能完全電離，說明HNO₂為弱電解質(zhì)，故①正確；
②常溫下NaNO₂溶液的pH＞7，說明NaNO₂是強堿弱酸鹽，說明HNO₂為弱電解質(zhì)，故②正確；
③溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)溶液的離子濃度有關(guān)，而與電解質(zhì)強弱無關(guān)，無法判斷HNO₂為弱電解質(zhì)，故③錯誤；
④不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不能判斷HNO₂為弱電解質(zhì)，故④錯誤；
⑤只能說明HNO₂的酸性比H₂CO₃的強，但不能說明HNO₂為弱電解質(zhì)，故⑤錯誤；
⑥穩(wěn)定性與是否為弱電解質(zhì)沒有必然的聯(lián)系，無法說明HNO₂為弱電解質(zhì)，故⑥錯誤；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，利用弱酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來分析即可．