Question

現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）（放熱）在850k時，k=1．
（1）若升溫至950℃，達(dá)平衡時k

 

1（填“大于”“小于”“等于”）
（2）850℃時，在固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃渡C（co）=0.1mol/L，C（H₂O）=0.3mol/L，C（CO₂）=0.1mol/L，C（H₂）=0.5mol/L，則反應(yīng)開始時，H₂O消耗速率比生成速率

 

（填“大”、“小”或“不能確定”）
（3）保持溫度不變，容器的體積不變，當(dāng)往容器中充入適量的H₂S氣體，則重新達(dá)到平衡時，CO的反應(yīng)速率比充入H₂S氣體之前

 

（填“增大”、“減小”或“不能確定”）理由是

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，判斷850k時和950k時，K的大�。�
（2）利用化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式判斷可知，因投入C（H₂）較多，故反應(yīng)開始時v速較大，即H₂O的消耗速率小于生成速率；
（3）H₂S在高溫下分解成H₂和S，增大了生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷．

解答： 解：（1）升高溫度到950℃，對于正向放熱的反應(yīng)而言，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即生成物濃度降低，反應(yīng)物濃度增大，由于K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

，所以K減小，
故答案為：小于；
（2）850℃時，K=1，濃度商=

0.1×0.5

0.1×0.1

=5＞1，即化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，即H₂O消耗速率小于生成速率，故答案為：��；
（3）H₂S在高溫下分解成H₂和S，則生成物中H₂的濃度增大，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則體系內(nèi)各物質(zhì)濃度均增大，反應(yīng)速率增大，
故答案為：增大；因為H₂S在高溫下分解成H₂和S，增大了生成物的濃度，使化學(xué)反應(yīng)整個系統(tǒng)的速率得以提高．

點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式、化學(xué)平衡移動方向，難度不大，（3）中應(yīng)明確加入H₂S的作用，在高溫下可以分解成H₂和S．