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在25℃水中加入下列物質(zhì)，不會(huì)使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的是：
A．KIB．濃氨水C．冰醋酸D．熱水
A
A．KI，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，沒有弱離子，不水解，不會(huì)使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)
B 濃氨水是弱堿，會(huì)抑制水的電離
C．冰醋酸是弱酸，會(huì)抑制水的電離
D 加熱，會(huì)促進(jìn)水的電離。
故選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是
A．H2O的電子式為
B．4 ℃時(shí)，水的pH=7
C．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
D．273 K、101 kPa，2.4L水所含分子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

乙醇汽油是普通汽油與燃料乙醇調(diào)和而成的，它可以有效改善油的性能和質(zhì)量，除低CO、碳?xì)浠衔锏戎饕廴疚锏呐欧�。乙醇的燃燒熱�?366.8 kJmol－1。燃燒1 mol這種乙醇汽油生成液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ。測得該汽油中乙醇與汽油的物質(zhì)的量之比為1：9。有關(guān)普通汽油(CxHy)燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是                     
A．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝(－Q＋1366.8) kJmol－1
B．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝－9Q/10 kJmol－1
C．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝－9Q/110 kJmol－1
D．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)ΔH＝(－10Q/9＋151.9) kJmol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí),物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol·L－1的HA和BOH溶液,pH分別為3和12,將物質(zhì)的量濃度相等兩溶液等體積混合后,所得溶液的pH
A．可能等于7B．一定<7C．一定>7D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的Ph值的變化關(guān)系如右圖所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）               
（2）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時(shí)，溶液的pH值剛好為7.0。此時(shí)溶液中c(Cl-)  c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。簡要寫出判斷依據(jù)                          
（3）當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí)，測定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COH的電離平衡常數(shù)Ka(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示。

下列敘述正確的是(　　)
A．該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L
B．該弱酸稀釋10倍后pH為4
C．滴定過程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是酚酞
D．滴定過程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是甲基橙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（2分）在101 kPa時(shí)，1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出41.8 kJ的熱量，表示C6H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：__________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．某強(qiáng)堿性溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生無色無味且能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有大量CO32－
B．煮沸MgCO3懸濁液，得到Mg(OH)2沉淀，說明MgCO3的溶解度小于Mg(OH)2
的溶解度
C．在鐵器上電鍍銅的實(shí)驗(yàn)過程中，電鍍液(CuSO4溶液)的pH逐漸升高
D．欲制備F(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時(shí)間煮沸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時(shí)，在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如圖所示，下列分析正確的是 

A．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝12.5
B．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：C(CH3COO－)＋C (CH3COOH)＝2 C(Na＋)
C．C點(diǎn)時(shí)溶液中有：C (Na＋)> C (CH3COO－) > C (H＋)> C (OH－)
D．曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：C(CH3COO－)> C (Na＋)> C(OH－)> C(H＋)

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