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X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)

C．Na2Y2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，Na2Y2只作氧化劑

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1︰2 

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，即3種元素的核外電子數(shù)之和為18。X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，這說明X和Z分別是第一周期和第二周期的元素，即X是H元素，Z為F元素，所以Y元素原子核外電子數(shù)為18－1－9＝8，故Y為O元素。同周期自左而右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以三種元素的原子半徑是O＞F＞H，故A錯(cuò)誤；HF、水分子之間含有氫鍵，沸點(diǎn)高于其它同族氫化物的沸點(diǎn)，故B正確；過氧化鈉與水反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；CaO2中的陰離子為O22-，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1，故D錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W的一種原子的原子核中沒有中子；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；元素Z在地殼中含量最高．試回答下列各題：
（1）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機(jī)化合物，其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A與B能夠反應(yīng)生成C，試寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
CH3COOCH2CH3
CH3COOCH2CH3
．
（2）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
（3）XW4是一種重要能源物質(zhì)，如圖是1.01×105Pa下，1mol XW4燃燒生成穩(wěn)定化合物過程中的能量變化示意圖，其熱化學(xué)方程式為：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（b-a）kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（b-a）kJ?mol-1
；
（4）向50mL 4mol?L-1的NaOH溶液中通入4.48L元素X的最高價(jià)氧化物（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后溶液呈
堿性
堿性
，填（“中性”、“酸性”、或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）：
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．
（5）W、Y、Z三種元素可組成一種無機(jī)鹽，其組成可表示為W4Y2Z3，則該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請(qǐng)回答下列問題．
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
； Z在周期表中的位置是
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
；B元素的名稱為
碳
碳
．
（2）化合物Y2X2的電子式為
；它含有的化學(xué)鍵類型有
A、C
A、C
（填序號(hào)）．
A．離子鍵      B．極性共價(jià)鍵      C．非極性共價(jià)鍵       D．氫鍵
（3）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O
．
（4）A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入
氧氣
氧氣
（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為
H2-2e-+2OH-═2H2O
H2-2e-+2OH-═2H2O
．
（5）1980年我國(guó)首次制成一輛燃?xì)淦�，乘員12人，以50km/h行駛了40km．為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣．下列可供開發(fā)又較低經(jīng)濟(jì)的制氫方法是
③
③
（填寫編號(hào)）
①電解水         ②鋅和稀硫酸反應(yīng)            ③光解海水
其次，制得純氫氣后，還需要解決的問題是
氫氣的液化、氫氣的安全儲(chǔ)存等
氫氣的液化、氫氣的安全儲(chǔ)存等
．（寫出其中的一個(gè)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為

（3）證明XZ3為共價(jià)化合物的方法是
將被測(cè)的化合物在無水條件下加熱至熔融狀態(tài)，看其熔融物是否導(dǎo)電如不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物
將被測(cè)的化合物在無水條件下加熱至熔融狀態(tài)，看其熔融物是否導(dǎo)電如不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物

（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
HCl
HCl
＞
H2S
H2S
（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是
S2-
S2-
＞
Cl-
Cl-
＞
Na+
Na+
＞
Al3+
Al3+
（用離子符號(hào)表示）
（6）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出akJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．
（1）W、X、Y、Z原子半徑由大到小的順序（寫元素符號(hào)）：
 

（2）向X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液中通入過量QW2氣體的反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體．M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，下列說法正確的是（　�。�
A、R中有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵B、Z是地殼中含量最多的元素C、三種化合物都是共價(jià)化合物D、M、N投入水中所得溶液中溶質(zhì)相同

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