Question

下列實驗事實能用平衡移動原理解釋的是（　　）

• A、

  t/0C	25	50	100
  Kw/10-14	1.01	5.47	55.0

• B、

  弱 酸	CH3COOH	HClO
  K電離	1.76×10-5	2.95×10-8

• C、
  將NO₂球浸泡在冰水和熱水中
• D、

Answer 1

分析：平衡移動原理主要內(nèi)容為：在一個已經(jīng)達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，能用平衡移動原理解釋，首先必須存在可逆過程，以此解答該題．

解答：解：A．水的電離為吸熱過程，升高溫度，平衡向正向移動，水的離子積常數(shù)增大，可用平衡移動原理解釋，故A正確；
B．乙酸和次氯酸的電離常數(shù)不同，為物質(zhì)的本身性質(zhì)，與平衡移動原理無關(guān)，故B錯誤；
C.2NO₂（g）?N₂O₄（g）正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，顏色加深，可用平衡移動原理解釋，故C正確；
D．加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，不能用平衡移動原理解釋，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，題中易錯點為B和D，注意反應方程式的特征以及工業(yè)生成的實際等問題．