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pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是(　　 )。
A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小
B．若x、y是一元堿，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液y的pH大
C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9
D．完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)
C
由圖可知pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH的變化x更大，所以可知堿性強弱關(guān)系為：；y一定是弱堿；所以
A錯，由于稀釋后x溶液的PH更小，所以稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度大；B錯，若x、y是一元堿，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液y的pH小，C正確；D錯，完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)＜V(y)；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某酸性溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4種離子，下列說法不正確的是 
A．可由pH=3的HCl與pH=11的NH3·H2O溶液等體積混合而成
B．該溶液中離子間一定滿足：c（NH4+）+c（H+）= c（OH-）+c（Cl-）
C．加入適量NH3·H2O，溶液中離子濃度可能為：c（NH4+）>c（C1-）>c（OH-）>c（H+）
D．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實驗和所需的試劑（試紙）是
A．電解，NaOH溶液B．蒸餾，Na2CO3溶液
C．酯化反應(yīng)，石蕊試液D．中和滴定，pH試紙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把0.05mol醋酸分別加入到下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化最明顯的
A．0.5 mol/LNaOH溶液B．0.5 mol/L鹽酸
C．0.5 mol/L NH4Cl溶液D．0.5 mol/L 氨水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列敘述中，不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是
A．室溫下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8
B．室溫下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3"
C．醋酸中加水后，溶液的pH升高
D．0.1mol·L-1的CH3COOH導(dǎo)電能力不如0.1mol·L-1的鹽酸強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是
A．酒精B．二氧化硫C．一水合氨D．硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）今有a．鹽酸  b．硫酸  c．醋酸三種酸，回答下列問題。（用酸的序號填寫）
（1）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是_________________             ；
（2）在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是_______________                 ；
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________                               。 如果取等體積的0.1 mol·L-1的三種酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積相同，PH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量
A：相同      B：中和HCl的多      C：中和CH3COOH的多      D：無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是
A．NaHCO3　＝　Na++HCO3－B．NaHSO4　＝　Na++H++SO42－
C．H2CO3　＝2H++CO32－　　D．KClO3＝　K++ClO3-

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同步練習(xí)冊答案