Question

下列各項(xiàng)中，含氧原子數(shù)不同的是（　�。�

• A、質(zhì)量比為2：1的SO₂和O₂
• B、9g水和23g乙醇（C₂H₅OH）
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的一氧化氮和100 ml 5mol/L的硫酸溶液
• D、物質(zhì)的量相同的Na₂SO₄和FeSO₄

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算，含氧原子數(shù)相同，則氧原子物質(zhì)的量相同．

解答： 解：A．質(zhì)量比為2：1的SO₂和O₂的物質(zhì)的量之比為

2

64

：

1

32

=1：1，則含氧原子數(shù)相同，故A不選；
B．9g水的物質(zhì)的量n（H₂O）=

9g

18g/mol

=0.5mol，氧原子物質(zhì)的量為0.5mol，23g乙醇（C₂H₅OH）的物質(zhì)的量n（C₂H₆O）=

23g

46g/ml

=0.5moL，氧原子物質(zhì)的量為0.5mol，則含氧原子數(shù)相同，故B不選；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的一氧化氮的物質(zhì)的量n（NO）=

44.8L

22.4L/mol

=2mol，氧原子物質(zhì)的量為2mol，n（H₂SO₄）=0.1L×5mol/L=0.5mol，含氧原子的物質(zhì)的量為2mol，但溶液中含有水，所以氧原子的物質(zhì)的量大于2mol，則含氧原子數(shù)不相同，故C選；
D．物質(zhì)的量相同的Na₂SO₄和FeSO₄含氧原子的物質(zhì)的量之比為1：4，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)以及相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．