Question

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是(    )

A.F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點、沸點逐漸升高

B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C.金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅

D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

Answer 1

解析：Fe、Cl₂、Br₂、I₂形成分子晶體，其熔點、沸點與分子間作用力有關(guān)，與共價鍵無關(guān)。破壞HF、HCl、HBr、HI分子，需破壞H—X鍵，它們的熱穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)。金剛石和晶體硅都是原子晶體，原子晶體的熔點、沸點、硬度都是由共價鍵強弱決定的，共價鍵鍵能越大，原子晶體的硬度越大，熔點、沸點越高。NaF、NaCl、NaBr、NaI是離子化合物，不存在共價鍵，其熔點高低是由離子鍵強弱決定的。

答案：BC