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下列說法正確的是

A．按系統(tǒng)命名法，有機物的命名為2,2,4,4 –四甲基-3,3,5-三乙基己烷

B．有機物能與糠醛（）發(fā)生縮聚反應(yīng)

C．化合物是苯的同系物，且碳原子在同一平面上

D．1mol達菲最多能與4molNaOH反應(yīng)


【答案】B

【解析】有機物命名為2,2,4,4,5–五甲基-3,3-二乙基庚烷，A選項錯誤�？深惐确尤渲苽�，B選項正確。苯的同系物只含一個苯環(huán)，且側(cè)鏈為烷基，C選項錯誤。1mol達菲最多能與5molNaOH反應(yīng)，D選項錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

a Fe2+ + b Br- + c Cl2 == d Fe3+ + e Br2 + f Cl-    下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的

a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是              (    )

A. 2   4   3   2   2    6     B. 0   2   1    0   1   2

C. 2   0   1   2   0    2     D. 2   2   2    2   1   4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 用一種試劑可將三種無色液體CCl4、苯、甲苯鑒別出來，該試劑是(　　)

A．硫酸溶液                     B．水

C．溴水                         D．KMnO4酸性溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可產(chǎn)生它。下列有關(guān)敘述中錯誤的是　

A．這“某物質(zhì)”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生H2

C．CuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH  + 3H+ + NO3—= Cu2++ NO↑+ 2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH + Cl2= CuCl + HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計使用如下裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生。（假設(shè)氣體體積均為標準狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應(yīng)中溶液的體積變化）試回答下列問題：

(1)在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C三個裝置后，進入裝置D中的氣體是________（填化學(xué)式），通入該氣體的目的是________________；進行此步操作時應(yīng)關(guān)閉____（填“K1”“K2”或“K3”，下同），打開____________________。 

(2)若裝置C的硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)堵塞，則裝置B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________。

(3)關(guān)閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向裝置D的試管中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向裝置D的試管中加入CCl4至滿。則裝置D的試管中一定發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________________。

(4)從裝置E所得溶液中取出25. 00 mL，用0.1000 mol/L的NaOH溶液進行中和，當(dāng)恰好呈中性時消耗NaOH溶液18.00mL ，則裝置E中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

(5)實驗前量氣管的液面讀數(shù)為368.50 mL，實驗后量氣管的液面讀數(shù)為224.00 mL。則上述銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)中________（填“有”或“無”）NO生成，寫出推導(dǎo)過程。 

_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，將FeCl3溶液和KI溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

2Fe3++2I—2Fe2++I2

某研究小組為了證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)存在一定限度，設(shè)計了如下實驗：取5 mL 0.1 mol·L—1 KI溶液，滴加0.1 mol·L—1 FeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)后溶液呈黃褐色，加入2 mL CCl4溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN試劑，觀察實驗現(xiàn)象。

已知：v(正)=k·cm(I—)·cn(Fe3+)(k為常數(shù))

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）能夠證明反應(yīng)存在限度的現(xiàn)象是1                               。加入四氯化碳的作用是                                                         。

（2）甲同學(xué)按上述步驟進行實驗，結(jié)果并未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，推測可能原因是反應(yīng)后溶液中Fe3+濃度過低。為此，甲又做了下列對比實驗，實驗結(jié)果記錄如下：

氯化鐵溶液用量

10滴

20滴

30滴

2 mL

3 mL

4 mL

萃取后上層溶液顏色

黃色

黃色

黃色

較深黃色

黃色略帶紅色

黃紅色

加入KSCN溶液后顏色

不變紅

不變紅

略變紅

偏血紅色

血紅色

血紅色

分析實驗記錄，甲認為導(dǎo)致Fe3+濃度過低的原因是                              ；乙同學(xué)結(jié)合平衡移動的知識，認為還有一個原因是                                   。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                             。

（4）已知改變I—、Fe3+的濃度，正反應(yīng)速率對應(yīng)數(shù)值如下表所示：

c(I—)/mol·L—1

c(Fe3+)/mol·L—1

v/mol·L—1·s—1

①

0.20

0.80

0.032k

②

0.60

0.40

0.144k

③

0.80

0.20

0.128k

分析表中數(shù)據(jù)，I—濃度對反應(yīng)速率的影響2             Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是(寫出計算過程)                             

                                                                          。

（5）現(xiàn)將反應(yīng)2Fe3++2I—2Fe2++I2設(shè)計成下圖所示的原電池

①能說明反應(yīng)達到平衡的標志是                     (填序號)。

a．電流計讀數(shù)為零            b．電流計指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零

c．電流計指針偏轉(zhuǎn)角度最大    d．甲燒杯中溶液顏色不再改變

②反應(yīng)達平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時             (填“甲"或“乙”)中石墨電極為負極，對應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


粗略測定草木灰中碳酸鉀的含量并檢驗鉀元素的存在，需經(jīng)過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、焰色反應(yīng)等操作。下列圖示對應(yīng)的操作不規(guī)范的是

A．稱量              B．溶解           C．蒸發(fā)         D．焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗操作正確的是   （　�。�。

A．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶

B．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶

C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

D．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則反應(yīng)后的溶液中含有的大量陽離子是

A．Cu2＋ 和Fe2＋      B．H＋ 和Cu2＋    C． Fe3＋ 和Fe2＋     D． Fe2＋ 和Mg2＋

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同步練習(xí)冊答案