Question

7．已知：BaSO₄（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H₁=571.2kJ/mol，
BaSO₄（s）+2C（s）=2CO₂（g）+BaS（s）；△H₂=226.2kJ/mol．
則反應C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的△H₃=172.5 kJ/mol．

Answer 1

分析 已知：①BaSO₄（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H₁=571.2kJ/mol，
②BaSO₄（s）+2C（s）=2CO₂（g）+BaS（s）；△H₂=226.2kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，將熱化學方程式按照$\frac{1}{2}$（①-②）整理可得C（s）+CO₂（g）=2CO（g），據(jù)此進行解答．

解答 解：①BaSO₄（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H₁=571.2kJ/mol
②BaSO₄（s）+2C（s）=2CO₂（g）+BaS（s）；△H₂=226.2kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，將熱化學方程式按照$\frac{1}{2}$（①-②）整理可得C（s）+CO₂（g）=2CO（g），△H₃=$\frac{1}{2}$（△H₁-△H₃）=$\frac{1}{2}$（571.2kJ/mol-226.2kJ/mol）=172.5kJ/mol，
故答案為：172.5．

點評 本題考查了蓋斯定律在反應熱計算中的應用，題目難度中等，明確蓋斯定律的內容為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．