Question

（1）將質(zhì)量比為7：15的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質(zhì)的量之比為

 

；氮原子和氧原子的個數(shù)之比為

 

；1mol該混合氣體的質(zhì)量為

 

；22克該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

．
（2）相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與足量鹽酸充分反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量比為

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）利用n=

m

M

計算物質(zhì)的量及其比值，利用分子構(gòu)成來計算原子個數(shù)比，利用總質(zhì)量與總物質(zhì)的量來計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；
（2）令Na、Mg、Al的質(zhì)量都為1g，根據(jù)n=

m

M

計算Na、Mg、Al的物質(zhì)的量，金屬提供電子的物質(zhì)的量之比等于生成氫氣的質(zhì)量之比．

解答： 解：（1）由質(zhì)量比為7：15的N₂和NO混合，設(shè)混合氣體中N₂和NO的質(zhì)量分別為28g、60g，
則N₂的物質(zhì)的量為

28g

28g/mol

=1mol，NO的物質(zhì)的量為

60g

30g/mol

=2mol，
即混合氣體中N₂和NO的物質(zhì)的量之比為1mol：2mol=1：2，
氮原子和氧原子的個數(shù)比為（1mol×2+2mol×1mol）：2mol=2：1，
該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

28g+60g

1mol+2mol

=29.3g/mol，即1mol混合氣體的質(zhì)量為：1mol×29.3g/mol=29.3g；
22克該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：

22 g

29.3g/mol

×22.4L/mol=16.8L，
故答案為：1：2；2：1； 29.3 g； 16.8 L；
（2）令Na、Mg、Al的質(zhì)量都為1g，則：
1gNa的物質(zhì)的量為

1g

23g/mol

=

1

23

mol，1gNa提供電子物質(zhì)的量為

1

23

mol×1=

1

23

mol，
1gMg的物質(zhì)的量為

1g

24g/mol

=

1

24

mol，1gMg提供電子物質(zhì)的量為

1

24

mol×2=

1

12

mol，
1gAl的物質(zhì)的量為

1g

27g/mol

=

1

27

mol，1gAl提供電子物質(zhì)的量為

1

27

mol×3=

1

9

mol，
金屬提供電子的物質(zhì)的量之比等于生成氫氣的質(zhì)量之比，

1

23

mol：

1

12

mol：

1

9

mol=36：69：92，
故答案為：36：69：92．

點評：本題考查物質(zhì)的量的簡單計算，巧設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量可簡化計算，并熟悉質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系及常見物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可計算解答．