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        草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是
        A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)
        B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) =" 0.1" mol·L－1
        C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) 
        D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)
        			
        


			
        

		
        
		
		
	
        
		
        
			
        
				
        
				
        D
        

        解析試題分析：草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC2O4－的電離作用大于其水解作用。A.根據(jù)電荷守恒可得c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+2c(C2O42－).錯誤。B．根據(jù)物料守恒可得c(HC2O4－)+c(C2O42－)+ c(H2C2O4)=" 0.1" mol/L。錯誤。C．在草酸氫鉀溶液中存在電離平衡：HC2O4－ C2O42－+ H+；電離使溶液顯酸性。同時也存在水解平衡：HC2O4－+H2O H2C2O4+ OH－。水解是溶液顯堿性。由于電離作用大于水解作用。所以c(C2O42－) > c(H2C2O4)。錯誤。D．c(K+) = c(H2C2O4)(開始)= c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)。正確。
        考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識。
        				
        
							
        
			
        
			
        
			
			
        
		
        
	
        

		
        

		





			
        
		
        
		
				
        
				練習(xí)冊系列答案
		
        
		
				
			

					
        
				相關(guān)習(xí)題
			
        
						
		
        
			
        
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
        

						
        下列各項(xiàng)說法中，不正確的是  （     ）
        A．甲是向溴水通入SO2氣體時，pH與SO2物質(zhì)的量的關(guān)系圖
        B．乙是向c(H+)相同的醋酸和鹽酸滴入水時，c(H+)與水體積的關(guān)系圖
        C．常溫常壓下，將2b mol CO2氣體通入1L bmol·L-1的NaOH溶液中，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H＋）有如丙圖變化關(guān)系
        D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＞c(NO3－)
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
        

						
        某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是
        A．pH＝1和pH＝2的鹽酸，c(H＋)之比為1：2 
        B．物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A(g)→A(1)→A(s)，則該轉(zhuǎn)化過程中△S＜O 
        C．pH＝13的強(qiáng)堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小 
        D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3.H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同 
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
        

						
        常溫下，將20mL0．1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0．1mol/LNa2C2O4溶液中。已知NaHC2O4溶液顯酸性，關(guān)于反應(yīng)混合溶液的下列判斷不正確的是
        A．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4) 
        B．c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-) 
        C．c(Cl-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4) 
        D．加水稀釋時，溶液中c(OH-)增大，其余離子濃度均減小 
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
        

						
        下列說法正確的是
        A．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 
        B．0．l0mol·L-1的氨水加水稀釋后，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)變大 
        C．常溫下，向水中加入少量Na2CO3固體后，c(H＋)會減小，但Kw不變 
        D．若LpH=11的NaOH溶液與LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則≤ 
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
        

						
        下列敘述中正確的是  （    )
        A．明礬、硫酸鐵都可以用于凈水，但凈水原理不同
        B．粗鋁做陽極，硫酸鋁溶液做電解液，電解精煉鋁
        C．工業(yè)制硫酸中，將黃鐵礦粉碎是為了提高黃鐵礦的平衡轉(zhuǎn)化率
        D．含有最高價元素的化合物，不一定有強(qiáng)氧化性
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
        

						
        已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L－1的AgNO3溶液，當(dāng)AgCl與Ag2CrO4共存時，測得溶液中CrO42-的濃度是5.000×10－3 mol·L－1，此時溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是
        A．1.36×10－5 mol·L－1　　 
        B．8.90×10－6 mol·L－1 
        C．4.45×10－2 mol·L－1 
        D．1×10－5 mol·L－1 
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
        

						
        下列說法正確的是
        A．0.18mol·L-1的醋酸加水稀釋，c(H+)/c(OH-)減小
        B．體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時少
        C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大(不考慮溫度變化)
        D．V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
        

						

        25℃時，水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下a mol?L-1的HA與bmol?L-1強(qiáng)堿BOH等體積混合，若恰好完全中和，下列結(jié)論中不正確的是
        A．混合液中：c（H+）≤
        B．混合液中：c（HA）+c（A-）=amol?L-1
        C．a(chǎn)=b
        D．混合液中：c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-
        

			
        

			
        
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